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【題目】某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗．
實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產生大量白煙．以下敘述錯誤的是（ ）
A.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
B.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C.管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
D.管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

【答案】A
【解析】解：A．鈉的火焰為黃色，不是蒼白色，故A錯誤； B．鈉與氯氣反應生成氯化鈉白色固體，現象產生大量白煙，故B正確；
C．氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應被氫氧化鈉溶液吸收，防止空氣污染，故C正確；
D．氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，所以管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確；
故選：A．
【考點精析】認真審題，首先需要了解鈉的化學性質(鈉的化學性質：與非金屬反應；與水反應；與酸反應；與鹽溶液反應)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環境監測測定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2++O2+4OH﹣=2MnO（OH）2（該反應極快）．
②測定：打開瓶塞后迅速加入1～2mL濃硫酸（酸化），使之生成I2 ， 再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL．有關反應式為MnO（OH）2+2I﹣+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+4S2O32﹣=2I﹣+S2O32﹣
試回答：
（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少 ，
（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手 ， 眼睛要注視
（3）滴定時（I﹣和S2O32﹣反應）以淀粉為指示劑，終點時溶液由色變為色．
（4）水中溶解氧的計算式為 ． （以g/L為單位）
（5）測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后立即加入滴定劑Na2S2O3標準溶液進行滴定，則會導致測定結果（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）．
（6）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發嚴重，各地PM2.5、PM10經�！氨怼保l霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產生的煙氣．
（1）已知反應N2O4（g）2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時間變化情況．
下列說法能說明透光率不再發生改變的有 ．
a．氣體顏色不再改變 b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的轉化率不再改變
（2）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），反應原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）．

①該反應的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②以下說法正確的是 ．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）的燃燒熱為890kJ/mol，蒸發1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式： ．
（4）在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質的量隨時間變化數據如下表：

時間/min
溫度/℃

0

10

20

40

50

T1

1.2

0.9

0.7

0.4

0.4

T2

1.2

0.8

0.56

…

0.5

①溫度為T1℃時，0～20min內，v（CH4）= ．
②T1T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是 ．
③T1℃時，反應CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數K=
④溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 ， 達新平衡時CH4的轉化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為

A. 1∶2∶4 B. 1∶1∶1 C. 4∶2∶1 D. 2∶1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“物質的量”是聯系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是

A. 任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/mol

B. 1molO2的質量是32g/mol

C. “摩爾”是 “物質的量”的單位

D. 10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是（ ）

A.2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H3＜0
B.途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H1=△H2+△H3
C.途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少，說明HBr比HCl穩定
D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1=akJmol﹣1 ， 平衡常數為K；反應②CO（g）+ O2（g）CO2（g）△H2=bkJmol﹣1 ． 測得在不同溫度下，K值如表：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40


（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為 ．
（2）反應①中的a0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）700℃時反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A.縮小反應器體積
B.通入CO2
C.升高溫度到 900℃
D.使用合適的催化劑
（4）如圖圖象符合反應①的是（填序號）（圖中φ是混合物中CO的含量；T為溫度）．

（5）反應③2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同．回答下列問題：
（1）單質M的晶體類型為 ， 晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為 ．
（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為 ， 其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號）．元素Y的含氧酸中，酸性最強的是（寫化學式），該酸根離子的立體構型為 ．
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示． ①該化合物的化學式為 ， 已知晶胞參數a=0.542nm，此晶體的密度為gcm﹣3 ． （寫出計算式，不要求計算結果．阿伏加德羅常數為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是 ． 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為 ．

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