【題目】已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態和生成物的最終狀態有關,下列各反應熱關系中不正確的是( )
A. A→F ΔH=-ΔH6
B. A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
【答案】D
【解析】
根據蓋斯定律可知只要反應物和生成物確定，無論經過怎樣的途徑反應熱都相等，如果反應物和生成物互換則反應熱互為相反數。
A.反應物和生成物互換那么反應熱互為相反數，F→A ΔH=ΔH6，所以 A→F ΔH=-ΔH6，故A正確；
B. 根據蓋斯定律可知只要反應物和生成物確定，無論經過怎樣的途徑反應熱都相等，所以A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，故B正確；
C. A→A 焓變為0，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，故C正確；
D．F→B ΔH=ΔH1+ΔH6， B→F ΔH =ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，所以ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5)，故D錯誤。選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：
圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為__________________________________。
(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為____________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現象最簡單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究物質結構與性質之間的關系和元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗�；卮鹣铝袉栴}：
I．NaNH2熔點(210℃)比NaOH 熔點(318.4℃)低， 解釋原因正確的是 （__________）
A．是因為NaNH2比NaOH 的相對分子質量小，前者分子間作用力小。
B．NaOH存在分子間氫鍵
C．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點高低與離子鍵的強弱有關，陰、陽離子電荷數越高，離子半徑越小，離子鍵強度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點越高。由于原子半徑N＞O，且NH2- 比OH- 原子個數多，則NH2- 比OH- 離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點低。
D．N和O均處于第二周期，N在左方，同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強，其氫化物水溶液的酸性H2O＞NH3，則堿性NaNH2＞NaOH
II．根據下圖所示裝置回答以下問題。
(1)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證Cl的非金屬性大于S：錐形瓶中發生反應的離子方程式為_________________________。試管中的實驗現象為___________________________。
(2)若要用此裝置證明非金屬性： N＞C＞Si，從以下所給物質中選出實驗所要用到物質：
①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
試劑A與C分別對應為_________________(填數字序號)。
有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為發生干擾的化學方程式為：_______________________________。
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【題目】為嚴厲打擊食品生產經營中違法添加非食用物質、濫用食品添加劑，衛生部、農業部等部門聯合公布了包含硫酸亞鐵在內的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況，設計了如下實驗方案：
(1)試劑1的主要成分的化學式是________。
(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_____________(用離子方程式表示)。
(3)該同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發現深紅色褪去，現對褪色原因進行探究。
①提出假設
假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高價態的鐵；
假設2：___________。
②設計方案
為了對你所提出的假設2進行驗證，請寫出一種實驗方案：_______。
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【題目】按要求回答下列問題：
(1)甲醛的電子式：____________________。
(2)2，5-二甲基-2，4-己二烯的結構簡式______________________________。
(3)
的鍵線式為________________________。
(4)寫出分子式為C4H9Cl的所有同分異構體中核磁共振氫譜只有一組峰的結構簡式_______________。
(5)
中含氧官能團的名稱是______________________。
(6)用系統命名法命名下列有機物：
①
______________________。
②
______________________。
③
______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是鐵棒和碳棒在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷正確的是
A.電池工作的過程中，c電極上產生氣泡
B.電池工作時，溶液中H+和Fe2+向d移動
C.d為負極，發生氧化反應
D.電池工作的過程中，溶液中SO
濃度發生顯著變化
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【題目】按要求填寫下列空白：
(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：__________。
(2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第__________縱行。
(3)周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符號是：___________ 。
(4)所含元素為18種的周期是第_________周期、第________周期。
(5)寫出第2周期、ⅤA族元素單質的電子式：______________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向一定體積的0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1鹽酸至過量，溶液中含碳元素的各微粒的物質的量濃度的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，滴加鹽酸的過程中溫度的變化忽略不計）。下列說法正確的是
A. 由圖可知，碳酸的-lgKa2=10
B. 點②所示溶液中：c(HCO3-)=0.1mol·L-1
C. 當滴加鹽酸到點③時，才開始放出CO2氣體
D. Na2CO3第一步水解反應的平衡常數：①＞②＞③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實質。設計了如下圖所示裝置進行實驗.
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。
（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。
（4）分析B中產生白色沉淀的原因。
觀點1：SO2與Fe3＋反應；
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
①若觀點1正確，除產生沉淀外，還應觀察到的現象是_________________。
②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，
③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填序號)_____。
A．1 mol/L稀硝酸 |
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 |
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液 |
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