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【題目】在一定條件下，RO 與R﹣可發生反應：RO +5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（ ）
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.R可能是金屬
C.R形成的單質在常溫常壓下一定是氣體
D.反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是5：1

【答案】D
【解析】解：A．最低價為﹣1價，則最外層電子數為7，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，故A錯誤；B．素R位于周期表中第ⅤⅡA族，只能是非金屬，故B錯誤；
C．若R為Cl，單質為氣體，若R為I或Br也可以發生如上反應，碘為固體，溴為液體，故C錯誤；
D．由反應可知，生成3 mol R2中，還原劑（R﹣）與氧化劑（RO3﹣）的物質的量比為5：1，則氧化產物與還原產物的質量比為5：1，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煉鋅廠產生的工業廢渣——鋅渣(除了含Zn 外，還含有Fe、Al、Cd （鎘）和SiO2等雜質)，利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O 和金屬鎘(Cd)是一個有益的嘗試，流程如下：

已知：金屬活動性Zn> Cd

物質

Fe(OH)3

Al(OH)3

Zn(OH)2

Cd(OH)2

Fe(OH)2

完全沉淀時的PH

≥3.2

≥4.7

≥6.5

≥9.4

≥9.7

試回答下列問題：

(1)第一步浸出時用到的試劑X為__________，濾渣1的成分是___________。

(2)加入Ca(ClO)2 的目的是氧化Fe2+，寫出反應的離子方程式____________________。

(3)調節pH 過程可以選用；本流程的pH 調節一般調至5，其目的是_____________________。

(4)寫出過濾后加入過量的鋅粉反應的離子方程式__________________。

(5)在蒸發濃縮操作時，要保持一定的酸度，其目的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C時，某化學實驗小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余
B.BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質量逐漸增加
C.滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
D.AB發生的反應為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H＝－1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等．回答下列問題：
（1）PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強”或“弱”）．
（2）Sn和Pb位于同一主族，同條件下Pb與同濃度稀鹽酸卻比Sn慢，猜測理由 ．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 ．
（4）鉛蓄電池是最常兄的二次電池，其構造示意圖如圖1．放電時的化學方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（1）
正極反應式是 ， 一段時間后，負極增重48克，轉移電子mol
（5）PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如圖2所示，己知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即 ×100%）的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計算x值和m：n值 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見物質A，B，C，D存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．該轉化關系中A可能是下列物質中的（ ）A B C
①金屬鈉 ②硫單質 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥單質鐵．
A.3
B.4
C.5
D.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于天然高分子化合物的是(　　)
A.蛋白質
B.淀粉
C.硝化纖維
D.天然橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2﹣與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為 ．
（2）下列說法正確的是
A.原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B.D2WC4可以用來做消毒劑和凈水劑
C.A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價鍵
D.D2C2與EC2可以反應生成D2EC3和C2
（3）灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為 ．
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為；一段時間后，溶液中有大量氣泡出現，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣不僅是一種重要的燃料，也是合成氨的重要原料氣．
（1）已知CO和H2燃燒均為放熱反應．
①上圖能正確表示反應中能量變化的是（選填“圖A”或“圖B”）；
②水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的極（選填“正”或“負”）．
（2）水煤氣變換后反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出熱量）①下列措施能提高反應速率的有；（填序號）
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增大壓強 d．降低濃度
②反應產生的H2可用于工業合成氨氣．已知拆開1mol H﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN﹣H鍵會放出能量391kJ，則在反應N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3填“吸收”或“放出”）熱量kJ．當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，它們反應對應的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值．

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