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【題目】下列關于硫及其化合物的說法中正確的是（ ）
A.自然界中不存在游離態的硫
B.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性
C.SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物
D.濃硫酸可用來干燥H2S、CO、Cl2等氣體

【答案】C
【解析】解：A．自然界中存在游離態的硫，如火山口存在游離態的硫，故A錯誤； B．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了酸性氧化物的性質，與漂白性無關，故B錯誤；
C．二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質燃燒被氧化生成，故C正確；
D．濃硫酸具有吸水性，可干燥CO、Cl2等氣體，H2S具有還原性可以被濃硫酸氧化，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是 （ ）

A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為7/22.4NA

B. 1 mol甲基（—CH3）所含的電子總數為9NA

C. 0.5mol 1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為 NA

D. 1 mol Cl- 所含的電子數為18NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A. 向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2，所得Fe3+數目小于0.1NA

B. 電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g,則電路中轉移電于數為0.2NA

C. 標準狀況下，將3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中被氧化的Br-數目為0.1NA

D. 標準狀況下，11g由3H和16O組成的超重水中，中子數和電子數之和為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及氮的化合物在生產生活中有著重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工產品。

（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是：

①2C+ O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

某次生產中將焦炭、H2O(g)和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應，所得氣體產物經分析，組成如下表：表中x＝_______m3，實際消耗了_____kg焦炭。

氣體

CO

N2

CO2

H2

O2

體積（m3）（標準狀況）

x

20

12

60

1.0

（2）一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應在不同條件下進行上述反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示

①與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是____________。

②用P0表示開始時總壓強，P表示平衡時總壓強，.用α表示SO2的平衡轉化率，則α表達式為________。

（3）已知N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點264K時，全部為無色的N2O4 晶體，達到264K時N2O4開始分解，沸點294K時成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時，氣體又變為無色。（2NO22NO+O2 ）。在1L的密閉容器中發生反應N2O42NO2達到平衡狀態。

①若此時為標準狀態下(273K 101KPa)，再向其中加入4.6g純的NO2，則達到平衡時混合物的顏色____(和原平衡狀態比，填選項字母，下同)

A.增大(加深) B.減小(變淺) C.不變 D.不能確定

②若此時為25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g純的NO2，則達到平衡時混合物的顏色______，混合物中NO2的體積分數___________。

（4）查閱資料可知：常溫下，Ksp[Ag(NH3)2-]= 1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.

①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，該反應平衡常數的表達式為K穩=__________；

②計算得到可逆反應AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學平衡常數K=______，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol（保留2位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某化學興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣：

請回答：

（1）實驗裝置連接完成后，首先應進行的操作是_______________。

（2）寫出A裝置中制取氯氣的化學方程式____________________。

（3）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導管連接的順序是____(填寫數字編號)。

Ⅱ．某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，實驗室設計了方案對廢液進行以下三步處理，并回收金屬。

請回答：

（1）步驟①中得到的沉淀含有的金屬單質有__________。

（2）步驟②是將Fe2+轉化為Fe3+，還可以選用的試劑是_____(填字母)。

A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．稀硫酸

（3）步驟③中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，物質的水溶液能導且該物質屬于非電解質，溶于水時化學鍵被破壞的是( )

A．氯化氫 B．蔗糖 C．干冰 D．硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一物質結構與性質]

硒化鋅是一種半導體材料，回答下列問題。

(1)鋅在周期表中的位置_____________；Se基態原子價電子排布圖為___________。元素鋅、硫和硒第一電離能較大的是______________________(填元素符號)。

(2)Na2SeO3分子中Se原子的雜化類型為___________；H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________________________________________________。

(3)氣態SeO3分子的立體構型為__________；下列與SeO3互為等電子體的有____(填序號)。

A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

(4)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為_____(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為______________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為____________；若該晶胞密度為pg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞參數a為_____nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C6H14有多種同分異構體，則其同分異構體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數是

A．2 B．3 C．4 D．5

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