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【題目】中國藥學家屠呦呦因發現青蒿素，開創了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關說法正確的是(　　)

A. 青蒿素的摩爾質量為282 g·mol－1

B. 青蒿素中C、H、O的質量之比為15∶22∶5

C. 1 mol青蒿素的體積約為22.4 L

D. 1 mol青蒿素中含11 mol H2

【答案】A

【解析】

A.青蒿素的摩爾質量為282 g·mol－1，故A正確；B.青蒿素中C、H、O的物質的量之比為15:22:5，故B錯誤 ；C.青蒿素在標準狀況下不是氣體，故C錯誤，D.青蒿素中不含H2，故D錯誤；本題選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系。下列判斷正確的是（ ）

A. 參加反應所需NaOH與氯氣的物質的量之比一定為2: 1

B. 反應體系中 n(NaCl):n(NaC1O):n(NaClO3)可能為 11: 2: 1

C. 若有amol氯氣參加反應，則amol＜轉移電子的物質的量<5/3amol

D. 反應中NaClO、NaC1O3為氧化產物，且兩者物質的量之比一定為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發生反應：I2(aq)＋I－(aq)I2-(aq)，該反應的平衡常數與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是

A. 上述正反應為放熱反應

B. 上述體系中加入苯，平衡不移動

C. 可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

D. 實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列性質不是萃取劑所具有的是（ ）

A. 與原溶劑互不相溶 B. 密度一定比原溶劑大

C. 與原溶劑不反應 D. 溶質在萃取劑里的溶解度比在原溶劑中的大

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【題目】某學生擬用以下廚房用品來區別NaHCO3和NaCl，可行的是

A.食醋B.花生油C.醬油D.白酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《天工開物》記載古代四川“井火取鹽”的過程:“臨邛(地名)火井(廢井，廢氣遇明火可燃)一所，縱廣五尺，深二三丈”“取井火還煮井水”“一水得四五斗鹽”，“井火”燃燒的物質是

A. 天然氣B. 煤炭C. 石油D. 石蠟

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5時，發生以下兩個反應：N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在1L密閉容器加熱4mol N2O5，達到平衡時，c(O2)為4.5mol·L－1，c(N2O3)為1.62mol·L－1．則c(N2O5)為

A. 1.44mol·L－1 B. 3.48mol·L－1 C. 0.94mol·L－1 D. 1.98mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO和N2O4的混合氣體1120mL (標推狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L-1

B. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO的體積分數是20%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

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