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【題目】將少量的銅與100mL某濃度的硝酸反應，銅完全溶解時，產生標準狀況下的NO和NO2混合氣體11.2L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入140mL 5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是

A.7mol·L－1B.9mol·L－1C.10mol·L－1D.12mol·L－1

【答案】D

【解析】

向反應后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3，由鈉離子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.14L×5mol/L=0.7mol，生成混合氣體物質的量為n(NO2+NO)= =0.5mol，根據氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=0.7mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物質的量濃度為=12mol/L，

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A. 某物質的溶液pH＜7，則該物質屬于酸或強酸弱堿鹽

B. pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C. pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)

D. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 銀鋅紐扣電池的放電反應：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正極，發生還原反應

B. 通過構成原電池，能將反應的化學能全部轉化為電能

C. 如圖原電池中，電池工作時，SO42-移向電池的正極

D. 構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能還有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干種，現取該溶液100mL進行如下實驗

已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種物質

序號

實驗內容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

生成白色膠狀沉淀并放出標況下0.56L氣體

Ⅱ

將Ⅰ中產生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量

固體質量為2.4g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現象

請回答下列問題：

（1）實驗Ⅰ能確定一定存在的離子是______________；一定不存在的離子是____________。

（2）實驗Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學方程式為____________________；

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，求K+的最小濃度_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于某些離子的檢驗說法中正確的是

A.向某溶液中加稀鹽酸，能產生澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體，則該溶液中一定有CO32－

B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42－

C.向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液一定有NH4＋

D.向某溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一選修3:物質結構與性質】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。

元素

X

Y

Z

W

相關

信息

短周期元素，最高化合價為 +7價

基態原子中，電子占據的最高能層符號為L,最高 能級上只有兩個自旋方向相同的電子

核外電子共有15種運動狀態

能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能發生顯色反應

回答下列問題：

(1) W的基態原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負性由大到小的順序為___(用具體的元素符號填寫)。

(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態或液態時)中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是________(填化學式，下同），分子構型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____。

(3)已知WX3的熔點：306℃，沸點：319℃，則WX3的晶體類型為____，Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數）的一系列物質，這一系列物質沸點的變化規律以及影響的因素是______________。

(4)Z可形成多種含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最強的是______（填化學式）。

(5)W元素的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數為___；若W的原子半徑為r cm，阿伏加德羅常數為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為_____gcm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。

（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為___________。

（2）工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3 、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：

①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多，其作用是_____（只要求寫出一種）。

②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是_____。

③步驟Ⅲ的尾氣經冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為_________________________。

④結合流程及相關數據分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。

試回答：

(1)若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________________，檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是__________。

(2)若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為________，X的化學式可能為(寫出不同類物質)________或________，反應①的離子方程式為____________或_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列物質分別加入盛水的錐形瓶內，立即塞緊帶 U形管的塞子。已知 U 形管內預先裝有少量水且液面相平(為便于觀察，預先染成紅色)，加入下列( )物質后，發生如圖所示變化。

①NH4NO3晶體；②濃H2SO4；③NaOH粉末；④NaCl晶體；⑤Na2O2固體；⑥生石灰

A.①②④⑤B.①②③C.③④⑤D.②③⑤⑥

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