Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^—1

則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ· mol^—1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0　則金剛石比石墨穩定

C．已知NaOH(ag)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^—1

則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H₁     2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H₂，

則△H₁＞△H₂

Answer 1

C

解析:

本題考查了化學反應中能量變化的相關知識。A選項中H₂的的燃燒熱是1 mol H₂燃燒生成液態水時所放出的熱量，錯；B中因為ΔH>0，是吸熱反應，可知金剛石能量比石墨高，內部能量越高越不穩定，錯；C選項中1 mol NaOH完全中和放出熱量為57.4 KJ，0.5 mol 應放出28.7 KJ熱量，C對；D選項中前者是完全燃燒，故放出熱量多，但是放熱反應ΔH為負值，故ΔH₁<ΔH₂，D錯