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【題目】(1)甲烷的電子式________，乙烯的結構式 ________________，乙炔空間構型_____________，

(2)在乙醇的化學性質中，各反應的斷鍵方式可概括如下：（填序號）消去反應：______ ；催化氧化：___________；

【答案】 直線型 ②⑤ ①③

【解析】

(1)甲烷中心原子碳與4個氫各形成一個共價鍵，甲烷的電子式；

乙烯中碳與碳形成雙鍵，乙烯的結構式，

乙炔中碳碳形成叁鍵，H-C-C的鍵角為180度，乙炔空間構型直線型；

(2)乙醇發生消去反應生成乙烯和水，斷開的碳氧單鍵和甲基上的碳氫鍵，消去反應：②⑤ ；乙醇在銀催化下與O2反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；催化氧化：①③；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物只含C、H、O三種元素，取4.6 g該有機化合物完全燃燒，測得只生成0.2mol CO2和5.4 g水，其質譜圖和核磁共振氫譜如下圖所示，該有機化合物是

A.CH3CHO

B.CH3CH2OH

C.CH3OCH3

D.CH3OCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在做濃硫酸與銅反應的實驗過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質的組成進行實驗探究。

（1）用如右圖所示裝置進行實驗1。（加熱和夾持儀器已略去）

實驗1：銅片與濃硫酸反應

操作

現象

加熱到120℃~250℃

銅片表面變黑，有大量氣體產生，形成墨綠色濁液

繼續加熱至338℃

銅片上黑色消失，瓶中出現“白霧”，溶液略帶藍色，瓶底部有較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。

②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實驗操作及現象是___________。

（2）探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。

【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。

【查閱資料】

資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。

資料2：

CuS

Cu2S

黑色結晶或粉末

灰黑色結晶或粉末

難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸

難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水

【設計并實施實驗】

實驗2.探究黑色固體中是否含CuO

操作

現象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌

黑色表層脫落，露出光亮的銅片

ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降

上層溶液澄清、無色

①試劑A是_________。

②甲認為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+，補充的實驗操作及現象是______。

實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

操作

現象

i.取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置

有體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍色

ii.另取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置

有固體剩余，溶液變成淺綠色

【獲得結論】由實驗2和實驗3可得到的結論是：實驗1中，120℃~250℃時所得黑色固體中_______。

【實驗反思】

分析實驗1中338℃時產生現象的原因，同學們認為是較低溫度時產生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應造成。已知反應的含硫產物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發生的所有反應的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：

第①步Cu與酸反應的離子方程式為 ______ ；得到濾渣1的主要成分為 ______ ．

第②步加入的作用是 ______ ，使用的優點是 ______ ；調節pH的目的是使 ______ 生成沉淀．

由濾渣2制取，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中， ______ 方案不可行，原因是 ______ ；

探究小組用滴定法測定含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取，消除干擾離子后，用c標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b滴定反應如下：寫出計算質量分數的表達式 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B.圖Ⅱ表示常溫下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲線。

C.圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D.圖Ⅳ表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況，由圖可知的轉化率c>b>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高生成少量SO2，有人設計了如下圖所示實驗，以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2 。

（1）裝置中X儀器的名稱是____；碎瓷片的作用是____；

（2）寫出生成乙烯的反應方程式____；

（3）A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號）

①NaOH溶液，②品紅溶液，③KMnO4酸性溶液，④FeCl3溶液

A．___ B．___ C．___ D．___

（4）能說明SO2氣體存在的現象是_______________；

（5）確證含有乙烯的現象是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是

A.時，溶液中微粒濃度的關系是：

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時，溶液中離子濃度的關系是：

C.時，溶液中微粒濃度的關系是：

D.時，不可能存在：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．25℃時，欲使醋酸溶液pH、電離常數Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同

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