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【題目】據報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（ ）

A.N4與N2化學性質相似

B.N4與N2互為同位素

C.相同質量的N4和N2含原子個數比為1：1

D.N4的摩爾質量是56g

【答案】AC

【解析】

有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素，同種元素形成的不同單質互稱同素異形體。

A．N4與N2是N元素形成的不同單質，互為同素異形體，同素異形體的化學性質相似，故A正確；

B．N4與N2是N元素形成的不同單質，互為同素異形體，故B錯誤；

C．相同質量的N4和N2的物質的量之比為n(N4)：n(N2)=：==1:2，則原子個數比為1：1，故C正確；

D．摩爾質量的單位是g·mol－1，故D錯誤；

答案選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：

下列說法錯誤的是

A. 裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B. 裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C. 裝置III用于吸收未反應的SO2

D. 用裝置II反應后的溶液制備MnSO4·H2O需經歷蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下分別向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. M點溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B. N點溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. P點溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D. Q點溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數總和與X、W原子的電子數總和之比為5：4�；衔�WYZ2是一種工業鹽，對人體危害很大。下列敘述正確的是

A.簡單氫化物的沸點：Y<Z

B.化合物WY3中只存在離子鍵

C.原子半徑：W>Z>Y>X

D.X2Z與W2Z2發生的反應中，X2Z被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是

A.該反應的化學平衡常數表達式是

B.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D.此時，B的平衡轉化率是40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol下，表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(Kc)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.0

0.27

0.012

（1）寫出該反應的壓強平衡常數的表達式Kp______。

（2）判斷該反應達到平衡狀態的依據有_________。

A．消耗CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．混合氣體的密度不變 D．容器內氣壓不變

（3）根據上表數據，要同時提高CO的平衡轉化率和反應速率，可采取的措施是______。

A．升溫 B．充入H2 C．分離出甲醇 D．加入催化劑

（4）250℃時，將2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol·L－1，則以H2表示的反應速率v(H2)=_____。平衡后再向容器中加入0.1 mol CO和 0.4 mol CH3OH，則此時v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

（5）CO還可以用做燃料電池的燃料。若電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，電池在650 ℃下工作時，其正極反應式:O2+ 2CO2 + 4e-＝2CO32-，則負極反應式為:________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）寫出FeCl3水解反應的離子方程式_________。

（2）寫出草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色反應的離子方程式______。

（3）通常狀況1mol葡萄糖(C6H12O6)完全氧化可放出2804kJ的熱量，寫出葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式_____。

（4）泡沫滅火器中所用試劑為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，請寫出滅火時兩溶液混合反應的化學方程式_____。

（5）H3PO2是一種化工產品。

①H3PO2為一元中強酸，寫出其電離方程式：_________。

②NaH2PO2為____(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯____(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現象及結論均正確的是 ( )

選項

實驗操作

實驗現象

實驗結論

A

將盛有等物質的量的氯氣和甲烷的硬質大試管放在光亮處

試管內氣體顏色變淺，試管壁出現油狀液滴，試管中有少量白霧

甲烷和氯氣發生了加成反應

B

向葡萄糖溶液中滴加新制的氫氧化銅溶液，小火加熱

有磚紅色沉淀生成

葡萄糖中含有醛基

C

向乙醇中慢慢加入濃硫酸和乙酸，用酒精燈緩慢加熱

產生有香味的液體，沉在飽和碳酸鈉溶液底部

有乙酸乙酯生成

D

將苯與液溴的混合物裝入潔凈試管中，振蕩一段時間后，將混合物倒入盛有水的燒杯中

燒杯底部有油狀液體

苯與液溴發生了取代反應，溴苯難溶于水，密度比水大

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]

利用化學方法合成味精的路線如下圖所示：

請回答以下問題：

(1)R的結構簡式為________；由A生成B的反應類型是________。

(2)F中含氧官能團的名稱為________；化合物H的化學名稱為________________。

(3)寫出由C生成D的化學方程式________________。

(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構體的結構簡式________。

①結構中含有六元環，光譜測定顯示，分子結構中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中發生水解反應；

③1mol該物質與足量金屬Na反應能夠生成0.5mol H2

(5)參照上述合成路線，寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無機試劑任選)，設計合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________

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