精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知：H2O(g)H2O(l)　ΔH1＝Q1kJ/mol；C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol；C2H5OH(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3kJ/mol．若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為

[　　]

A．

Q1＋Q2＋Q3

B．

0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．

0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．

1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

答案：D
解析：

根據蓋斯定律，結合上述熱化學方程式，1摩爾液體酒精燃燒生成液態水的熱化學方程式為：C2H5OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝3Q1－Q2＋Q3．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源是人類生存和發展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題
（1）H2的燃燒熱為
 
．
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
則a=
 
；該反應的熵△S
 
0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當△G＜0時可自發進行．則該反應在什么條件下可自發進行
 
．
（3）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應．
①下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為
 
．
（4）有同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設計成的鋅銅原電池．
精英家教網
電解質溶液乙是
 
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是
 
．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發生的電極反應式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的有（填寫序號）
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
 
； 又已知自由能△G=△H-T△S，當△G＜0時可自發進行．則該反應在什么條件下可自發進行
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011屆浙江省海鹽元濟高級中學高三高考全真壓軸考試（理綜）化學試題 題型：單選題

蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。
已知：①H2O(g)===H2O(l)；　ΔH＝－Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；　ΔH＝－Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol
下列判斷正確的是

A．酒精的燃燒熱為Q3 kJ
B．若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為（3Q1－Q2＋Q3）kJ
C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學變化
D．從反應③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆河北省高一下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ的熱量，則其熱化學方程式為                  

（2）又已知：H2O(g) =H2O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol，則5.6L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是      。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年重慶巫山高級中學高三上學期開學考試化學試題 題型：選擇題

已知：①H2O(g)＝H2O(l)；△H=Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g) = C2H5OH(l)；△H=Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)；△H=Q3 kJ·mol－1

若使23g酒精液體完全燃燒最后恢復到室溫，則此反應的△H為（    ）

A．Q1 + Q2 + Q3                                                 B．0.5(Q1 + Q2 + Q3)

C．0.5Q1 – 1.5Q2 + 0.5Q3    D．1.5Q1 – 0.5Q2 + 0.5Q3

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视