【題目】今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質，在一定條件下，它們能按下圖方式進行轉化：
其推斷正確的是
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
A | NH3 | O2 | NO | H2O | NO2 |
B | Mg | CO2 | C | MgO | CO |
C | C | H2O | CO | H2 | HCOOH |
D | FeBr2 | Cl2 | FeCl2 | Br2 | FeCl3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：
(1)“酸浸”過程，礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應的離子方程式________。
(2)煙氣中的SO2會污染環境，可用足量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式________。
(3)濾液中金屬陽離子的檢驗方法__________。
(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由________。（結合化學用語說明原因）
(5)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：
已知總反應為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋
①將過程I離子方程式補充完整______FeS2+______Fe3++_______ ______=7Fe2++______S2O32-+____ ______
②過程II反應的離子方程式________________________________________。
(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計算式為______________。(FeSO4·7H2O摩爾質量為278 g/mol)
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【題目】大陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應式為LixC6+Li1－x FePO4
LiFePO4+6C。下列說法正確的是
A. 放電時Li+從左邊移向右邊，PO43－從右邊移向左邊
B. 放電時，正極反應式為：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4
C. 充電時M極連接電源的負極，電極反應為6C+xe－=C6x－
D. 充電時電路中通過2.0mol電子，產生7.0gLi
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳氫化合物等多種污染物�；卮鹣铝袉栴}：
(1)汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產生的原因是__。
(2)已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=-10244kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=-746kJ·mol-1
①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為__。
②部分化學鍵鍵能數據如下：
△H2=___kJ·mol-1
(3)1573K時，N2+O2
2NO平衡常數為2.0×10-6，若測得內燃機內平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質的量分別為0.2mol、0.001mol，則生成NO的物質的量為__mol，N2的轉化率為__。
(4)反應NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數為1.68×1060，從熱力學角度看，該反應程度應該很大，實際汽車尾氣中該反應的程度很小，原因是__，要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時間內該反應的程度，關鍵是要___。
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【題目】2018年11月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈現出被稱為刺猬自旋新磁態。有助于更好理解磁性與非常規超導性之間的聯系�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態鎳原子的電子排布式為[Ar]______________；上述材料中所含元素的基態原子中，未成對電子數最多的是___________(填元素符號)。
（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號）；
（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。
①K+的焰色反應呈紫色，金屬元素能產生焰色實驗的微觀原因為____________。
②AsO33-的立體構型為________，寫出一種與其互為等電子體的分子________
（填化學式）。
（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。
（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為____。
A．
B．
C．
D．
②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g·cm－3。
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【題目】乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林(
)，是常用的解熱鎮痛藥。實驗室合成流程如下：
查閱資料：
阿司匹林：受熱易分解，溶于乙醇、難溶于水
水楊酸(鄰羥基苯甲酸)：溶于乙醇、微溶于水
醋酸酐[(CH3CO)2O]：無色透明液體，溶于水形成乙酸
請根據以上信息回答下列問題：
（1）①合成阿司匹林時，下列幾種加熱方式最合適的_____________。
②合成阿司匹林使用的錐形瓶必須干燥的原因是______________。
③如右圖所示裝置，通過抽濾可使粗產品與母液分離。下列說法不正確的是____________。
A．抽濾能加快過濾速率，得到相對干燥的沉淀，但顆粒太小的沉淀不能用此裝置
B．當溶液具有強酸性、強氧化性時，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C．抽濾時，當吸濾瓶內液面快到支管口時，先拔掉吸濾瓶上橡皮管，再從吸濾瓶支管口倒出溶液
D．洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用洗滌劑緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
（2）提純粗產物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產生為止，再抽濾。加入飽和NaHCO3溶液的目的是(用化學反應方程式表示)__________________。
（3）另一種改進的提純方法，稱為重結晶提純法。
①最后步驟中洗滌劑最好選擇_______________。
A．15%的乙醇溶液 B．NaOH溶液 C．冷水 D．濾液
②下列裝置在上述流程中肯定用不到的是_______________。
③重結晶時為了獲得較大顆粒的晶體產品，查閱資料得到如下信息：
1.不穩定區出現大量微小晶核，產生較多顆粒的小晶體
2.亞穩過飽和區，加入晶種，晶體生長
3.穩定區晶體不可能生長
由信息和已有的知識分析，從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為______________。
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【題目】甲苯(
)是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：
名稱 | 性狀 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 相對密度 （ρ水=1g/cm3） | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。
（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。
（2）三頸瓶中發生反應的化學方程式為_______________________________________，此反應的原子利用率理論上可達___________。（原子利用率=(期望產物的總質量/全部反應物的總質量)×100%）
（3）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。
（4）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過 ________、________(填操作名稱)等操作，才能得苯甲醛粗產品。
（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調節pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W均為四種常見物質，且它們之間有如下轉化關系，下列說法正確的是
A.X、Y、Z、W均為含有同種元素的化合物
B.若X能與Y反應，則X、
定是
和
C.
的反應一定是氧化還原反應
D.在W的稀溶液滴入石蕊試劑都顯紅色
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【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.5 | 22.4 |
資料顯示,反應分兩步進行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應①、②均是放熱反應
C. 反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應
D. 0～6min內的平均反應速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)
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