Question

有0.1 mol/L的鹽酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，試比較：
(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________(填字母代號，下同)；三種酸的pH由大到小的順序是________。
(2)三種酸跟足量的鋅反應，開始時產生H₂的速率由大到小的順序是________。(不考慮Zn的純度及表面積等因素)
(3)三種酸跟足量的鋅反應產生H₂的體積由大到小的順序是________。
(4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積由大到小的順序是________。
(5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反應后，溶液的pH由大到小的順序是________。

Answer 1

(1)b>a>c；c>a>b　(2)b>a>c　(3)b>a＝c　(4)b>a＝c　(5)c>a>b

(1)醋酸是弱酸，只能部分電離，則c(H^＋)由大到小的順序為b>a>c，pH＝－lg c(H^＋)，c(H^＋)越大，pH越小，則pH由大到小的順序為c>a>b。(2)c(H^＋)越大，與Zn反應速率越大，故開始時反應速率應是b>a>c。(3)CH₃COOH和HCl都是一元酸，物質的量相等，則生成H₂體積相同，故生成H₂的體積大小順序為b>a＝c。(4)提供n(H^＋)越多，消耗NaOH溶液體積越大，則b>a＝c。(5)醋酸溶液反應后生成CH₃COONa，水溶液呈堿性，鹽酸恰好反應生成NaCl溶液呈中性，硫酸過量，所以反應后溶液呈酸性，故溶液pH由大到小的順序為c>a>b。