【題目】利用太陽能光伏電池電解水可交替制得高純H2和O2，工作示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.制H2時，連接K1；制O2時，連接K2
B.產生H2的電極反應式是2H++2e-=H2↑
C.制O2時電極3發生的電極反應為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
D.通過控制開關交替連接K1或K2，可以使電極3循環使用
【答案】B
【解析】
A．電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，制H2時，開關應連接K1，氫氣在電極1(陰極)放出，制O2時，開關應連接K2，氧氣在電極2(陽極)放出，故A正確；
B．開關應連接K1，氫氣在電極1(陰極)放出，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B錯誤；
C．制O2時，電極3連接K2時，電極3為陰極，NiOOH→Ni(OH)2，對應的電極反應方程式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故C正確；
D．電極3可分別連接K1或K2，分別發生氧化、還原反應，實現NiOOHNi(OH)2的轉化，且可循環使用，故D正確；
故選：B。
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.按系統命名法，有機物
的命名為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B.乙醇發生消去反應、乙醇氧化為乙醛、乙酸的酯化反應中均是C-O鍵發生斷裂
C.葉酸的結構為：
，葉酸可以發生酯化、水解、氧化、加成等反應
D.熒光黃結構為
，其分子式為C20H12O5，其中最多有9個碳原子共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質管道，使其免受腐蝕。關于此方法，下列說法不正確的是（ ）
A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池
B.金屬棒X的材料應該是比鎂活潑的金屬
C.金屬棒X上發生反應：M－ne－=Mn＋
D.這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨對化學工業和國防工業具有重要意義。
(1)根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式______
熱量用
、
或
表示
。
(2)向合成塔中按物質的量之比l：4充入
、
進行氨的合成，圖2為
時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強
的關系圖。
①圖2中氨氣的體積分數為
時，的轉化率為______。
②圖3中
，則溫度為
時對應的曲線是______填“a”或“b”。
(3)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為
，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發生上述反應，各物質的物質的量變化如表：
時間 |
|
|
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0 |
|
| 0 | 0 |
5 |
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7 |
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10 |
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①分析表中數據，判斷5min時反應是否處于平衡狀態？______填“是”或“否”，前5min反應的平均反應速率
______。
②在相同實驗條件下，若改為加入
，若要求平衡后在反應混合氣中質量分數不變，則還需加入的物質及其物質的量為______。
③反應在
內，CO的物質的量減少的原因可能是______填字母。
減少
的物質的量 
降低溫度 
升高溫度 
充入
④下列方法中可以證明上述已達平衡狀態的是______。
單位時間內生成
的同時生成
b.容器內壓強不再變化
混合氣體密度不再變化
混合氣體的平均相對分子質量不再變化
的質量分數不再變化
⑤已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數的對數值
如表：
氣化反應式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
|
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|
|
|
|
|
則反應
在900K時，該反應平衡常數的對數值
______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義，對于密閉容器中的反應：
(1)寫出該反應的逆反應的化學平衡常數表達式______，升高溫度，該反應化學反應速率______，氫氣的轉化率______
以上均填“增大”、“減小”或“不變”
。實際生產中溫度一般控制在
，原因是______。
(2)能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中
時刻后已經達到平衡狀態的圖示是______。
(3)濃度
的氨水，pH為
當用蒸餾水稀釋100倍時，則
的電離平衡將向______方向移動填“正”或“逆”，溶液的pH將為______
“大于”“小于”“等于”。
設計一個簡單實驗，證明一水合氨是弱堿：______。
某化學興趣小組進行了下列關于氯化銨的課外實驗：
（實驗操作）
浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。
(4)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是______。白煙的成分是______。
(5)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因寫出一條即可______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Mg與Br2反應可生成具有強吸水性的MgBr2，該反應劇烈且放出大量熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。已知MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr23C2H5OC2H5，MgBr23C2H5OC2H5溶于乙醚。下列說法不正確的是（ ）
A.儀器A為干燥管，其主要作用是防止水蒸氣進入反應裝置
B.冷凝管的作用是導氣兼起冷凝回流
C.裝置B必須用干燥的N2而不能改用空氣，但裝置B可換成裝置C
D.乙醚的作用是與MgBr2反應生成MgBr23C2H5OC2H5，并將其溶解而與Mg分離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香．實驗室制備肉桂酸的化學方程式為：
(CH3CO)2
CH3COOH
主要試劑及其物理性質
名稱 | 分子量 | 性狀 | 密度 | 熔點 | 沸點 | 溶解度：克 | ||
水 | 醇 | 醚 | ||||||
苯甲醛 | 106 | 無色液體 |
|
|
|
| 互溶 | 互溶 |
乙酸酐 | 102 | 無色液體 |
|
|
| 12 | 溶 | 不溶 |
肉桂酸 | 148 | 無色結晶 |
|
| 300 |
| 24 | 溶 |
密度：常壓，
測定主要實驗步驟和裝置如下：
Ⅰ
合成：按圖1連接儀器，加入
苯甲醛、
乙酸酐和
無水碳酸鉀．在
，將此混合物回流45min．
Ⅱ分離與提純：
將上述合成的產品冷卻后邊攪拌邊加入40ml水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混合物中除去未反應的苯甲醛，得到粗產品；
將上述粗產品冷卻后加入40ml
的氫氧化鈉水溶液，再加90ml水，加熱活性炭脫色，趁熱過濾、冷卻；
將1：1的鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中，至溶液呈酸性，經冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥等操作得到較純凈的肉桂酸；
水蒸氣蒸餾：使有機物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來，可以避免在常壓下蒸餾時所造成的損失，提高分離提純的效率．同時在操作和裝置方面也較減壓蒸餾簡便一些，所以水蒸氣蒸餾可以應用于分離和提純有機物．回答下列問題：
(1)合成肉桂酸的實驗需在無水條件下進行，實驗前儀器必須干燥的原因是 ______ 
實驗中為控制溫度在需在 ______ 中加熱．
A.水
甘油
沸點
砂子
植物油沸點
(2)圖2中裝置a的作用是 ______ ，裝置b中長玻璃導管要伸入混合物中的原因是 ______ ，水蒸氣蒸餾后產品在 ______ 填儀器名稱
；
(3)趁熱過濾的目的 ______ ；
(4)加入1：1的鹽酸的目的是 ______ ，析出肉桂酸晶體過濾后洗滌，洗滌劑是 ______ ；
(5)5.3g苯甲醛、
乙酸酐和無水碳酸鉀充分反應得到肉桂酸實際
，則產率是 ______ 保留3位有效數字．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A.標準狀況下，22.4 L環丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數為9NA
B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉移的電子數小于3NA
C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數為8NA
D.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數目均為0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是
A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質→A 電極
B．充電時，電極B與外接電源正極相連，電極反應式為 Sx2-－2e－=xS
C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應與B電極相連接
D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉移1mol電子時，陽極質量減少32 g
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