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【題目】下列說法錯誤的是　　

石油分餾產品乙烯．

A. 石油主要是由烴組成的混合物

B. 主要發生物理變化

C. 包括裂化、裂解等過程

D. 是加成反應，產物名稱是二溴乙烷

【答案】D

【解析】

石油主要成分是多種烷烴、環烷烴、芳香烴的混合物，因此石油主要是由烴組成的混合物，A正確；

B.分餾是利用沸點不同進行分離混合物，沒有新物質產生，發生的是物理變化，B正確；

C.裂化目的的把長鏈烴斷裂為短鏈烴，以獲得更多的輕質液態燃料，裂解是以石油分餾得到的餾分為原料，采用比裂化更高的溫度，把烴斷裂為短鏈氣態不飽和烴的過程，在這兩個過程中都是把大分子的烴轉化為小分子烴的過程，反應產物中既有飽和烴，也有不飽和烴，如乙烯的產生，②包括裂化、裂解等過程，C正確；

D.乙烯與溴加成生成CH2Br-CH2Br，所以③是加成反應，CH2Br-CH2Br的名稱為1，二溴乙烷，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是

A. 稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上

B. 將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中

C. 定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D. 定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

B. 6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)

C. 反應至6 min時，c(H2O2)＝0.3 mol/L

D. 反應至6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2 mol O3和3 mol O2的質量之比________，分子數之比________，同溫同壓的密度之比為________，含氧原子數之比為________，體積之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數之和為22，最外層電子數之和為16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩定結構，請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為：__________________________(用元素符號表示)。

(2)寫出Y2X6的電子式_____；Z2X4結構式______；X2W2所含化學鍵的類型______。

(3)用電子式描述M2N所形成化合物的形成過程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味氣體放出，反應的離子方程式為__________________。

(5)火箭發動機曾經利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產物環保無污染，寫出二者反應的方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)，在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產物的質量分數如圖所示。關于該方法，下列推測不合理的是

A. 反應溫度不宜超過300℃

B. 該反應屬于消去反應

C. 在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產物

D. 提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產物是工藝的關鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式： 。

（2）在海洋循環中，通過下圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式： 。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整： + ===（CH2O）x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：

①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。

②滴定。將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度= mol/L。

（4）利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環境溫室氣體含量。

①結合方程式簡述提取CO2的原理： 。

②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有濃度均為3mol·L-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質量的Fe粉，反應完畢后生成氣體的質量之比為3：4，則加入鹽酸中的鐵粉的質量為

A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。該反應的化學平衡常數的表達式K＝ 。關于該反應的下列說法正確的是 （填序號）。

a. 從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b. 在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大

c. 降低溫度使尿素的轉化率增大

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

結合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是 。

③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120 ℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量[φ（NH3）]隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率v正（CO2） b點的逆反應速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率是 。

（2）NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，此反應的離子方程式是 ；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是c(Na+)>________。

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