Question

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是_______。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用________溶液吸收多余的氯氣，原理是______________________(用化學方程式表示)。工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________________(填化學式)，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為_____________________，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是________(填字母，下同)。

A．O2B．Cl2 C．CO2D．HClO

（3）一旦發生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應緊急疏散。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是________。

A．NaOH B．NaCl

C．KCl D．Na2CO3

Answer 1

【答案】干燥的有色布條不退色而濕潤的有色布條褪色 NaOH(或氫氧化鈉) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO C D

【解析】

（1）氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；

（2）利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來處理尾氣；石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，次氯酸鈣Ca（ClO）2受空氣中的CO2、水作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸和一種沉淀，反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，所以長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是二氧化碳；

（3）由于NaOH腐蝕性強，因而用堿性物質Na2CO3最合適。

(1)干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸才具有漂白性，干燥的有色布條不退色而濕潤的有色布條褪色。干燥的有色布條不退色而濕潤的有色布條褪色；

(2)為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子反應為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；漂白粉長期露置于空氣中會混有雜質CaCO3，加稀鹽酸后產生CO2氣體；

故答案為：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Ca(ClO)2 ；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；C；

（3）氯氣能夠與堿反應，由于NaOH腐蝕性強，因而用堿性物質Na2CO3最合適，故選D。