【題目】A元素的原子最外層電子數是a，次外層電子數是b；B元素的原子M層電子數是(a－b)，L層電子數是(a＋b)，則A、B兩元素形成化合物的化學式最可能表示為( )
A.B3A2B.BA2
C.A3B2D.AB2
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的說法錯誤的是
A. b點之前溫度升高是因為發生了放熱反應
B. bc段溫度降低是因為與外界發生了熱交換
C. c(NaOH)=0.5 mol·L-1
D. b點時酸堿恰好反應完全
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。
(2)裝置②中制備ClO2的化學方程式為___________________________；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_____________________。
(3)從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________。
(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。
(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0 g上述初產品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定，重復2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，計算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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【題目】回答下列問題：
(1)已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：
A(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.51 kJmol﹣1
B(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣395.41 kJmol﹣1
則兩種同素異形體中較穩定的是(填“A”或“B”)_____。
(2)工業上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數據為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol。該反應的熱化學方程式是_____。
(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)；△H1＝﹣72kJmol﹣1
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H2＝+216kJmol﹣1
氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為_____。現有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分數為x，將此混合氣與足量CH4充分反應．
若x＝0.2時，反應①放出的能量為_____kJ；
若x＝_____時，反應①與②放出(或吸收)的總能量為0。
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【題目】工業合成氨反應：N2＋3H2
2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：
（1）若1 mol N2完全反應生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。
（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是________________________。
（3）實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。
（4）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。
a．正反應速率和逆反應速率相等
b．正反應速率最大，逆反應速率為0
c．N2的轉化率達到最大值
d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分數相等
f．反應達到最大限度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應在任何溫度下均能自發進行的是
A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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【題目】如圖是在法國拍賣會拍賣的我國圓明園獸首﹣﹣兔首和鼠首，拍賣臺上渴望回家的銅器兔首和鼠首看上去仍熠熠生輝．下列對其原因的分析，最可能的是（ ）
A．它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金
B．環境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶液洗去
C．銅的活動性比氫弱，因此不易被氧化
D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金
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