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8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反應中，若有2molN2生成，發生氧化反應的NH3的物質的量是（　　）
A．16molB．8molC．4molD．3mol
在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，由方程式可知，當有1molN2生成時，有8molNH3參加反應，其中有2molNH3被氧化，則有2mol N2生成，發生氧化反應的NH3的物質的量是4mol．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于NO2跟H2O反應的說法中，正確的是（　�。�
A．NO2只作氧化劑
B．NO2只作還原劑
C．NO2既作氧化劑，又作還原劑
D．NO2既不作氧化劑，又不作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型凈水劑-高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
B．反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為2：9
C．反應②的產物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
D．若有2molFeCl3發生反應，轉移電子的物質的量為6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氧化還原反應，下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化反應和還原反應同時發生
B．一定存在著電子轉移
C．一定存在著元素化合價變化
D．一定有單質參加反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

Na5FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，一種制備Na5FeO4的方法可用化學方程式表示如下：5FeSO4+6Na5O5═5Na5FeO4+5Na5O+5Na5SO4+O5↑，對此反應下列說法不正確的是（　　）
A．Na2O2在反應中只作氧化劑
B．O2是氧化產物
C．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
D．2molFeSO4發生反應時，共有8mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是
①大氣通過閃電固氮
②硝酸分解
③實驗室用氯化銨和消石灰制取氨氣
④二氧化氮溶于水中（　�。�
A．②①④③B．①②③④C．②④①③D．①③④②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

指出以下氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物
鋅與稀硫酸反應：
氧化劑：______還原劑：______氧化產物：______還原產物：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；
2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷錯誤的是                     
A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋ >I2
B．FeCl3既有氧化性又有還原性
C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，發生反應的方程式為6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
D．FeCl3能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(17分)黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在的條件下進行煅燒。實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.10mL，終讀數如右上圖所示。
（1）黃銅礦煅燒的反應為8CuFeS2+21O2高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，該反應中被還原的元素是___（填元素符號）。
（2）標準碘溶液應盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中；裝液之前，滴定管要用標準碘溶液潤洗2—3次，潤洗的操作是：                                        。請用化學方程式表示滴定的原理：                                               。
（3）滴定終點的讀數為        mL；通過計算可知，該黃銅礦的純度為                 。
（4）若去掉c裝置，會使測定結果              (填“偏低”“偏高”或“無影響”)。
（5）假設實驗操作均正確，測得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有                   。

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