Question

對于重水（D₂O）可以采用同pH一樣的定義來規定pD，pD=-lg[c（D⁺）]，則pOD=-lg[c（OD^-）]．已知某溫度下重水的電離D₂O?D⁺+OD^-達到平衡時，c（D⁺）?c（OD^-）=1×l0^-15，據此，在該溫度下，下列敘述正確的是（　　）

• A、0.1mol DCl溶于D₂O配成1L溶液，其pD=1
• B、0.001mol NaOD和重水配成1L溶液，pD=11
• C、純重水的pD=7
• D、用重水配制FeCl₃溶液，溶液中pD＞pOD

Answer 1

分析：A．該溶液中c（D⁺）=0.1mol/L，根據pD=-lg[c（D⁺）]計算溶液的pD值；
B．該溶液中c（OD^-）=0.001mol/L，根據離子積常數計算c（D⁺），根據pD=-lg[c（D⁺）]計算溶液的pD值；
C．純水中c（D⁺）=

10-15

；
D．氯化鐵是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性．

解答：解：A．該溶液中c（D⁺）=0.1mol/L，根據pD=-lg[c（D⁺）]=-lg0.1=1，故A正確；
B．該溶液中c（OD^-）=0.001mol/L，c（D⁺）=

10-15

0.001

mol/L=10^-12mol/L，pD=-lg[c（D⁺）]=-lg10^-12=12，故B錯誤；
C．純水中c（D⁺）=

10-15

，所以pD＞7，故C錯誤；
D．氯化鐵是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，則pD＜pOD，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了pH的簡單計算，采用知識遷移的方法分析pD，注意：純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，與溫度無關，為易錯點．