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【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJmol﹣1。

已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16 g甲烷和該混合氣完全反應生成N2、CO2、H2O（g）放出1 042.8 kJ的熱量，則ΔH1是（　�。�

A. ﹣867 kJmol﹣1 B. ﹣574 kJmol﹣1 C. ﹣691.2 kJmol﹣1 D. ﹣925.6 kJmol﹣1

【答案】B

【解析】

NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，則混合氣體的平均相對分子質量=17×2=34，設NO的物質的量分數為x，則NO2的物質的量分數為1-x，30x+46(1-x)=34，解得x=0.75，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為：0.75：0.25=3：1，16g甲烷的物質的量為n==1mol。①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=﹣1 160 kJmol﹣1，根據蓋斯定律知，①+②得：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=× (△H1-1 160 kJmol﹣1)。NO和NO2的物質的量之比為3：1，根據方程式知，當NO和NO2完全轉化為氮氣時，分別和NO、NO2反應的甲烷的物質的量之比=∶ =3∶2，則有0.6mol甲烷和NO反應、0.4mol的甲烷和NO2反應，16g甲烷和該混合氣完全反應生成N2、CO2、H2O(g)放出1042.8kJ的熱量，則0.6mol×1160kJ/mol+0.5(-△H1+1 160 kJmol﹣1)×0.4mol=1042.8kJ，解得△H1=-574kJ/mol，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA) = 10-4.76

B. 滴加NaOH溶液過程中，保持不變

C. m點所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n點所示溶液中可能：c((Na+) = c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液中主要存在下列離子，試判斷該溶液的溶質并寫出其電離方程式：

(1)H＋、CH3COO-_____________、_____________________。

(2)Fe3＋、SO42-_____________、_______________________。

(3)Na＋、HCO3-_____________、_______________________。

(4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現有濃度都為0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. 滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變

B. 相同條件下，HB的電離程度小于HA的電離程度

C. V=10mL時，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

D. V=20mL時，c(A－)>c(B－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。

(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應速率

A. 增大體積使壓強減小 B. 體積不變充人CO2使壓強增大

C. 體積不變充人He氣使壓強增大 D. 壓強不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】秋冬季是霧霾高發季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。

(1)工業上利用甲烷催化還原NOX可減少氮氧化物的排放。已知：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_______________________________。

(2)汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<O。向一定條件下的恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測得該反應在不同時刻NO和CO的濃度如下表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

c(NO)/mol·L-1

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

c(CO)/mol·L-1

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

①下列可判斷反應達到平衡狀態的是___________(填字母代號)。

A.c(NO)不再改變 B.c(NO)/c(CO)不再改變

C.c(NO)/c(CO2)不再改變 D.V(CO)=V(CO2)

②此條件下達到平衡時，計算該反應的平衡常數K=________。

③為了提高尾氣處理的效果,可采取的措施有_____________________(寫出兩種即可)。

(3)工業上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體(NOx),請寫出氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2（兩者體積比1：1）的離子方程式 ___________________。

(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（兩者物質的量之比為1:1)�？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O2-轉化為無毒物質,同時再生Ce4+,其原理如下圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。

②寫出陰極的電極反應式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質)提取V2O5的流程如下：

（1）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分為____________________(填化學式)。

（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為__________。

（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質的化學式為_____________________。

（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發鋁熱反應的實驗操作是__________________.

（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。

①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。

③達到滴定終點時，俯視滴定管讀數將使結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與環境保護、建筑材料、人體健康息息相關。

（1）2015年冬季我國出現大范圍霧霾天氣，許多城市發布PM2.5重度污染警報。

①下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是______(填序號)。

a．燃放煙花爆竹

b．露天焚燒落葉

c．為城市主干道灑水保潔

②燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式______________________________。

（2）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。

①下列材料屬于塑料的是______(填序號)。

a．鋼化玻璃　　　　 b．有機玻璃　　　　 c．石英玻璃

②金剛石俗稱鉆石，它的主要成分是________(填序號)。

a．C b．SiO2 c．Al2O3

③生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序號)。

a．石灰石　　 b．純堿　　　 c．黏土　　　d．石英

（3）藥店中常用藥品很多，如a.碘酒，b.青霉素，c.阿司匹林，d.胃舒平(含氫氧化鋁)。

①碘酒是__________(填“純凈物”或“混合物”)。

②在使用前一定要進行皮膚敏感試驗(皮試)的是______(填序號)。

③用離子方程式解釋胃舒平可作為抗酸藥的原因：____________________________。

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