Question

某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下：

MnO2 H2O2時間	0.1g	0.3g	0.5g
10mL 1.5%	223s	67s	56s
10mL 3.0%	308s	109s	98s
10mL 4.5%	395s	149s	116s

分析表中數據回答下列問題：
（1）相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而

加快

．
（2）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入

0.3

g的二氧化錳為較佳選擇．
（3）該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確

不正確

；理由是

從表中數據可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質含量是1.5%的雙氧水中溶質含量的二倍，但反應的時間卻比其反應時間的二倍小得多，由反應速率計算公式（v=

△c

△t

）可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快．

．

Answer 1

分析：（1）根據表中雙氧水的量相同條件下，加入二氧化錳的質量多少對反應速率的快慢進行判斷；
（2）結合表中數據分析，雙氧水的濃度相同時，加入的最佳的二氧化錳的量；
（3）根據表中數據分析相同體積時3.0%的雙氧水中與1.5%的雙氧水，得出雙氧水的濃度與反應速率的關系．

解答：解：（1）由表中數據可知，雙氧水的量相同，加入的二氧化錳質量越多，反應所需的時間越短，說明反應速率越快，
故答案為：加快；
（2）根據表中數據，在雙氧水的濃度相同時，加入0.3g二氧化錳與加入0.1g二氧化錳對化學反應速率影響相差較大，加入0.3g二氧化錳與加入0.5g二氧化錳對反應速率的影響相差不是很大，所以加入二氧化錳的最佳量為0.3g，
故答案為：0.3；
（3）從表中數據可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質含量是1.5%的雙氧水中溶質含量的二倍，但反應的時間卻比其反應時間的二倍小得多，由反應速率計算公式（v=

△c

△t

）可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快，
故答案為：不正確；從表中數據可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質含量是1.5%的雙氧水中溶質含量的二倍，但反應的時間卻比其反應時間的二倍小得多，由反應速率計算公式（v=

△c

△t

）可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快．

點評：本題考查了影響反應速率的因素，難度不大，本題充分考查了學生的分析、理解能力及對所學知識的靈活應用能力．