精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列有關說法正確的是
A．汽車尾氣的凈化反應2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，則該反應一定能自發進行
B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀
D．對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時充入N2，正逆反應速率均增大
D

試題分析：A、該反應熵變小于零（反應氣體體積減少），焓變小于零，反應可能自發，錯誤；B、電解過程中Zn、Fe失去電子變為陽離子進入溶液，錯誤；C、可以通過高濃度的碳酸根離子逆向轉化，錯誤；D、正反應速率和逆反應速率均增大，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示的銅鋅原電池中，銅電極為
A．負極B．正極
C．發生還原反應的一極
D．發生氧化反應的一極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、鋁、鐵、碳元素的單質和化合物應用廣泛，三種元素的單質及化合物均可以實現下列轉化：

在上述每次轉化時甲、乙、丙、丁四種物質中只有一種是單質，且四種物質中均含有組成該單質的元素，請回答：
（1）若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質，丁易溶于水，溶液顯堿性，則丙到丁的離子方程式是______．
（2）若乙是一種常見的溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是______．
（3）若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時得到一種無色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應的化學方程式是______．
Ⅱ、（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發生的反應的電極反應式為______．
用上述堿性鋅電池和惰性電極電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，電解池的總反應方程式為______，當電池消耗0.05molZn時，被電解溶液的pH為______（溶液體積變化忽略不計）；
（5）稱取金屬鈉、鋁、鐵各mg，在室溫下分別與VL4mol?L-1的鹽酸充分反應，試判斷在下列兩種情況下，V值的取值范圍（用含m的表達式表示）：
①鋁與鹽酸反應放出的氫氣最多：______：
②鈉與鹽酸反應放出的氫氣最多：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，7清潔、高效，具有優良的環保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．請填寫下列空白：
（1）二甲醚的核磁共振H譜圖中有______r吸收峰，官能團名稱是______．
（2）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、0孔石墨電極可構成燃料電池．該電池中負極的電極反應式是：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，則正極的電極反應式是______．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=akJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=bkJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=ckJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______kJ?mol-1．
（4）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.640.二00.二0
①比較此時正、逆反應速率的大小：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因為該時刻的濃度商9C______平衡常數400（填“＞”、“＜”或“=”）．
②寫出二甲醚（CH3OCH3）同分異構體的結構簡式______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

發生原電池的反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的是（　　）
A．C+CO2=2CO
B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
C．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2
D．CH4+2O2=CO2+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述一定正確的是（  ）

A．圖1所示，反應：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的壓強一定比a大
B．圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
C．圖3所示，t1℃時質量分數均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2℃時，兩種溶液中溶質的質量分數仍然相等
D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是
A．水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表示式 Kh≤
B．HS－電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)增大，氫氣的平衡轉化率變小
D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H+)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa   b．NaHCO3  c．NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka，醋酸根水解常數為Kb，水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka·Kb=Kw
⑥反應A(g)="2" B (g) △H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應的活化能為Eb kJ.mol-1，則△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
上述歸納正確的是
A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视