Question

2011年4月10日，我國在西昌衛星發射中心用“長征三號甲”運載火箭，成功將第八顆北斗導航衛星送入太空預定轉移軌道。該火箭所用燃料是偏二甲肼（CH₃-NH-NH-CH₃）和四氧化二氮（N₂O₄）。在火箭升空過程中，燃料發生反應：CH₃-NH-NH-CH₃+2N₂O₄→2CO₂+3N₂+4H₂O，提供能量。下列有關敘述正確的是

1. A.
   該反應中N₂O₄是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
2. B.
   N₂是氧化產物，CO₂是還原產物
3. C.
   CO₂是氧化產物，N₂是還原產物
4. D.
   每有0.6mol N₂生成，轉移電子數目為2.4N_A

Answer 1

A
偏二甲肼（CH₃-NH-NH-CH₃）中C為-2價，N也是-2價，四氧化二氮（N₂O₄）中N是+4價，二氧化碳中C是+4價，根據化合價的變化，可判斷出，偏二甲肼被氧化為氮氣和二氧化碳，四氧化二氮被還原為氮氣。所以偏二甲肼是還原劑，N₂O₄是氧化劑。氮氣既是氧化產物也是還原產物，二氧化碳是氧化產物。所以B，C不對。反應中2mol N₂O₄得16mol電子，生成3mol N₂，所以生成0.6mol N₂，轉移電子數目為3.2N_A