Question

以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)  ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，
①該反應在常溫下           自發進行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是               （填字母，下同）。 
a．容器中的壓強不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
c．c(CO)=c(H₂)         d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數據：

實驗組]	溫度/℃]	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v (CO₂) 表示的反應速率為                （取小數二位，下同）。
②該反應為      （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數K=       。
③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態中各物質的質量分數分別相等，且t<3min，則a、b應滿足的關系是                       （用含a、b的數學式表示）。

Answer 1

（1）① 不能（3分）              ② b、 d  （2分）
（2）① 0.13mol/(L?min)（3分）    ② 放（2分）  0.17 （3分）
③ a="2b" 且b>1（或a=2b且 a>2） （3分）

略