Question

【題目】在標準狀況下，下列四種氣體的關系中，從大到小的是

①6.72L CH4　②3.01×1023個HCl分子�、�13.6g H2S ④0.2mol NH3

A. 體積：④＞①＞②＞③

B. 密度：②＞③＞④＞①

C. 質量：②＞①＞③＞④

D. 氫原子數：①＞②＞③＞④

Answer 1

【答案】B

【解析】

在標準狀況下

①6.72L CH4，n（CH4）= =0.3mol；

②3.01×1023個HCl分子,n（HCl）==0.5mol；

③13.6g H2S，n（H2S）==0.4mol；

④ NH30.2mol。

A. 由n=，可以知道，氣體的物質的量越大，體積越大，則體積大小關系為②＞③＞①＞④，故A錯誤；

B. 由ρ=，可以知道，氣體的摩爾質量越大，則密度越大，密度大小關系為②＞③＞④＞①，故B正確；

C.由n=，可以知道，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，則質量大小為②＞③＞①＞④，故C錯誤；

D.根據氫原子的物質的量的多少判斷，物質的量越多，原子個數越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，則氫原子個數大小為①＞③＞④＞②，故D錯誤；

本題答案為B。