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【題目】下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法正確的是

A. 該過程是化學能轉化為電能的過程

B. 一段時間后，①池中n(KHCO3)不變

C. 一段時間后，②池中溶液的pH不變

D. 銅電極的電極反應式為9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-

【答案】D

【解析】該裝置是一個電解池，電解池是將電能轉化為化學能的裝置，A錯誤；在電解池的陰極上發生二氧化碳得電子的還原反應，即═，一段時間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會和①池中的碳酸氫鉀反應，所以會減小，B錯誤；在電解池的陽極上，是氫氧根離子發生失電子的氧化反應，所以酸性增強，pH一定下降，C錯誤；電催化還原為的過程是一個還原反應過程，所以銅電極是電解池的陰極，銅電極的電極反應式為9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-， D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱．實驗結果沒有銀鏡產生．其原因是（ ）
A.蔗糖尚未水解
B.蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖
C.加熱時間不夠
D.煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近全球多個國家爆發大規模流感，中藥良好的預防和治療作用再次進入科學家的視野。食用香料肉桂具有良好的預防作用，其有效成分之一肉桂酸結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是

A. 肉桂酸的化學式為C9H8O2

B. 肉桂酸能發生加成反應、取代反應

C. 肉桂酸的結構中含有4個碳碳雙鍵

D. 肉桂酸能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是

X

Y

Z

A

水

單質

純凈物

B

非金屬氧化物

酸性氧化物

氧化物

C

電解質

化合物

純凈物

D

化合反應

氧化還原反應

化學反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下：

已知：①；

②D溶液顯酸性

③濃硫酸能與酚類物質發生取代反應，在苯環上引入－SO2H

回答下列問題：

（1）E分子中的含氧官能團名稱為____________________________。

（2）下列關于化合物B的說法不正確的是______________ (填標號)。

①苯環上一氯代物有2種

②分子式為C8H10O2

③既能與FeCl3溶液發生顯色反應又能與溴水發生加成反應

④1mol化合物B與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣22.4L

（3）A→B的反應類型是______________，D→E的目的是____________________________，F的化學名稱為____________________________。

（4）寫出F→G的化學方程式__________________________________________。

（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體有種______________ (不含立體異構)。

①氧原子數與B相同但相對分子質量比B少36

②能發生水解反應

其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__________________________ (寫結構簡式)

（6）寫出用苯酚、為原料(其他無機試劑任選)制備化合物的合成路線。____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測正確的是（ ）

A. XeF2分子中各原子均達到八電子結構

B. 某種氟化氙的晶體結構單元如圖，可推知其化學式為XeF6

C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉移16mol電子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不計）。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（　　）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）經過5min后，反應達到平衡，此時轉移電子6mol。該反應的平衡常數為_______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持體積不變，再充入2mulCO和1.5mol CH3OH，此時v(正)___ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

（2）在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達到新平衡時，CO的轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是__________

a.CH3OH的質量不變 b.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

c.V逆(CO)=2V正(H2) d.混合氣體的密度不再發生改變

（4）在一定壓強下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應生成甲醇,平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

則p1_____p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，△H_____0。該反應在_______(填“高溫”或“低溫”)下能自發進行。

（5）能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是_____。

a.及時分離除CH3OH氣體 b.適當升高溫度

c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑

（6）下面四個選項是四位學生在學習化學反應速率與化學反應限度以后,聯系化工生產實際所發表的看法，你認為不正確的是_______。

a.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

b.有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率

c.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品

d.正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，回答有關問題：

（1）寫出裝置I中有關儀器的名稱：a ________________，b__________________，該裝置分離混合物的原理是根據混合物各組分______________不同進行分離的。

（2）裝置II中儀器C 的名稱為_______________，使用C前必需進行的操作是 _______________為使C中液體順利流下，打開活塞前應進行的操作是 _________________________。

（3）下面是用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸 的操作，請按要求填空：

①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有 _____________________，需要量取濃鹽酸的體積為 ____________mL。

②下列操作中,會造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。

a．定容時，俯視刻度線 b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗。

③經測定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實驗過程產生的誤差，可能的原因是___________。

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