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【題目】某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發生反應：

NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關說法不正確的是

A. 若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態

B. 若CO2體積分數不再發生變化，則說明反應達到平街狀態

C. 若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大

D. 若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有lmol NH4HCO3發生分解

【答案】B

【解析】A. 密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量是變化的，容積始終是不變的，若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態，A正確；B. 只有生成物是氣體，因此CO2體積分數始終不變，不能說明反應達到平街狀態，B錯誤；C. 若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大，C正確；D. 根據熱化學方程式可知若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有lmol NH4HCO3發生分解，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4 ， ③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關系正確的是（ ）
A.④>③>①=⑤>②
B.①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤
D.④>③>①>⑤>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學式為____________， 含有離子鍵、____________等化學鍵。

（2）生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式)，該分子的空間構型_______，中心原子的雜化方式為___________________。

（3）反應物中電負性最大的元素為________(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖：_______________。

（4）冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是__________(填微粒符號)。

（5）Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數目為___________個； Al晶體的密度為________(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子晶體中一定不存在的相互作用力是(　　)

A. 離子鍵

B. 極性鍵

C. 非極性鍵

D. 范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究金屬的腐蝕情況，某同學將鋅片和銅片置于浸有飽和食鹽水和酚酞的濾紙上，并構成如圖所示的裝置。下列判斷合理的是（ ）

A.左邊銅片上有氣泡冒出
B.右邊鋅片上的反應為2Cl-- 2e-=Cl2↑
C.最先觀察到紅色的區域是②
D.兩銅片質量均不發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）在上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______________，堿性最強的是_____________，顯兩性的是_____________。（化學式）

（2）這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為__________；氣態氫化物中，最穩定的是_________（化學式），②③④⑤形成的氫化物中沸點最高的是_______（化學式）。

（3）①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_____________。

（4）④、⑥、⑦、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為______________________________(用離子符號和“>”表示)。

（5）⑥和⑦的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的化學方程式_____________________。

（6）為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據的是_______。

A.比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低

B.將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度

C.比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們占據三個周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數是電子層數的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q，取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產生的沉定與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 氣態氫化物的沸點：Y>X

B. R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價化合物

C. 簡單離子的半徑：M>Y>Z

D. Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）已知某反應中能量變化如圖所示，所得結論錯誤的是( )

A. 該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化

B. 該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能

C. 該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量

D. 因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才可進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物是實驗設計的熱點載體，查閱資料。

ⅰ

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

ⅱ

Mg3N2與水反應

ⅲ

常溫下，NH3·H2O、CH3COOH的電離常數都等于1.8×10-5

Ⅰ．探究鎂的性質。

某學習小組設計實驗探究鎂與二氧化氮反應的產物,實驗裝置如圖所示。

（1）B中試劑是_____________;D裝置的作用是______________________________。

（2）實驗時,先啟動A中反應,當C裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈,這樣操作的目的是____________________________________________________________________________。

（3）確定有N2生成的實驗現象是_______________________________________________________。

（4）實驗完畢后，設計實驗確認產物中有Mg3N2取少量C中殘留固體于試管中,滴加蒸餾水，_____________________,則產物中有氮化鎂。

（5）經測定,Mg與NO2反應生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質的量相等。C中發生反應的化學方程式為_____________________________________________________。

Ⅱ．探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑有：氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸氨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。

取少量氫氧化鎂粉末投入氯化氨溶液中,振蕩、白色粉末全部溶解。為了探究其原因，他們提出兩種假設。

假設1：氯化銨溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促進Mg(OH)2溶解;

假設2：NH4++OH-=NH3·H2O,促進Mg(OH)2溶解。

（6）請你幫他們設計實驗探究哪一種假設正確：____________________________________________。

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