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下列物質中能用來干燥NH3的是
A．濃硫酸B．堿石灰C．AlCl3溶液D．食鹽水
B
氨氣是堿性氣體，極易溶于水，所以只能用堿石灰干燥。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在制備硝酸鉀晶體實驗中，先后進行了二次過濾，分別是
A．先熱過濾，后常溫減壓過濾B．先常溫常壓過濾，后常溫減壓過濾
C．先常溫減壓過濾，后熱過濾D．兩次都用減壓過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：
    
（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是        。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是         。
（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是      （填序號，下同。）
①密度  ②顏色  ③溶解性  ④熱穩定性  ⑤與氧氣反應
下圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是      

（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_______
①CO2    ② NO    ③ Cl2    ④H2
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以在實驗室制取氨氣的方法是（ ）
A．將濃氨水滴在CaO固體上B．NH4Cl溶液和NaOH稀溶液混合
C．NH4Cl晶體加熱分解D．加熱熟石灰和NH4Cl的固體混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)某學生實驗小組擬用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其雜質主要為FeC03等)制膽礬，實驗設計流程如下：

回答下列問題：
(1)步驟(a)中，實驗研磨孔雀石的儀器名稱          ；用硫酸浸取的化學方程式：                      
(2)步驟(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是                        ；加過氧化氫發生反應的離子方程式為                                               。
(3)怎樣判斷蒸發濃縮已完成：                                          。
(4)將制得的樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重記錄如下表：

寫出212～248℃溫度范圍內發生反應的化學方程式                              。
(5) FeC03為白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,將FeCl2的稀溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若FeCl2的濃度為2×lO一5mol·L-1．則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為    mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

.(12分)某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，某同學設計如下試驗：
(1)取樣品 ag ，稱取時使用的儀器名稱為          。
(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有        ，在溶解過濾時使用的玻璃儀
器有         。
(3)往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式                        。
(4)在第( 3 )步的濾液中通入足量CO2，過濾。有關反應的離子方程式是                                 。
(5)步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至質量不再減輕為止，冷卻后稱量，質量為bg，則原樣品中鋁的質量分數是                   。
(6)若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結果偏      （填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結果偏      ；若濾渣燃燒不充分，則實驗結果偏         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

(1)乙醇中含有的官能團名稱為：_______；
乙酸中含有的官能團名稱為:_______;
(2)濃硫酸的作用是
①_____________________；②____________________________。
(3)飽和Na2CO3溶液的作用____________________________________。
(4)實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水__________(填“大”或“小”)，有__________氣味。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為                            。
再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
(2)實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是          ；
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4 溶液；
④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重復④的操作。
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴      作指示劑；
⑧用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至終點。
(3)數據分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O2）的含量為     （單位：mg·L—1）。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于（ ）
 
A．濃硝酸與銅反應制取二氧化氮
B．過氧化氫與二氧化錳反應制取氧氣
C．濃氨水和生石灰反應制取氨氣
D．濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣

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