（08年上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO
2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是（ ）
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
答案：B
考點：理解氧化還原反應
解析：在已知反應中氯元素的化合價：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有類似的反應，即氯元素的化合價既有升高，也有降低，選項A中均降低；選項B、C與題意相符；選項D化合價均升高，但選項C中NaClO不是最終產物。
相關知識點：
只有一種元素發生化合價變化的氧化還原反應分兩種：一種是岐化反應，一種是歸中反應。
1、歧化反應
（1）歧化反應的定義：變價元素在反應物中只有一種價態，在生成物中有兩種價態的反應叫岐化反應。
（2）歧化反應的分類：
①、堿性條件下的歧化反應：
☆磷和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應：4P+3KOH(濃)+3H2O 
3KH2PO2+PH3↑
☆硫和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應：3S+6KOH(濃) 2K2S+K2SO3+3H2O
☆氯氣和強堿溶液常溫下發生的岐化反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
☆氯氣和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應：3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O
②.中性條件下的歧化反應：
●過量焦炭還原二氧化硅發生的岐化反應：3C+SiO2 
SiC+2CO↑
●二氧化氮氣體溶于水發生的岐化反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO
●過氧化鈉溶于水發生的岐化反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
●雙氧水催化分解發生的岐化反應2H2O2 
2H2O+O2↑
●氯氣溶于水發生的岐化反應：Cl2+H2O=HCl+HClO
③.酸性條件下的歧化反應；
★過氧化鈉與二氧化碳發生的岐化反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
★過氧化鈉與鹽酸反生的岐化反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
★過氧化鈉與硫酸發生的岐化反應：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2
★氧化亞銅在稀硫酸酸性條件下的岐化反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
★草酸（H2C2O4）在濃硫酸幫助下加熱分解生成CO、CO2和H2O：H2C2O4
CO↑+CO2 ↑+H2O
④按變價元素所在的族分類：VIIA類、VIA類 、VA類 、IVA類、IB類。
（3）歧化反應配平技巧：以產物為準，優先配平產物，然后調節共同的反應物。
（4）歧化反應中各角色的物質的量之比分析：
歧化反應的氧化產物和還原產物容易分析，歧化反應的氧化劑和還原劑不容易分析，氧化劑和還原劑的物質的量之比等于還原產物和氧化產物中發生化合價變化的該元素的原子個數比。
例如：在3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O反應中，氧化產物是KClO3 ，還原產物是KCl ，還原產物和氧化產物的物質的量之比為5：1，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：1。
2、歸中反應
（1）歸中反應的定義：變價元素在反應物中有兩種不同價態，在生成物中只有一種價態的反應叫歸中反應。
（2）歸中反應的分類：
①酸性條件下的歸中反應：
★鹽酸鹽和次氯酸鹽的歸中反應：NaCl+NaClO+H2SO4=H2O+Na2SO4+Cl2↑
★鹽酸鹽和氯酸鹽的歸中反應：5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O
★濃鹽酸和氯酸鹽的歸中反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O
★濃鹽酸和次氯酸鹽的歸中反應：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑
★鹵化物和次鹵酸鹽的歸中反應：NaX+NaXO+H2SO4=H2O+Na2SO4+X2↑
★鹵化物和鹵酸鹽的歸中反應：5KX+KXO3+3H2SO4=3K2SO4+3X2 +3H2O
★硫化物和亞硫酸鹽的歸中反應：K2S+K2SO3+3H2SO4=3S↓+3K2SO4+3H2O
★Pb和PbO2在硫酸作用下生成PbSO4和H2O：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
★氫硫酸和亞硫酸的歸中反應：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
★硫化氫和二氧化硫的歸中反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
★硫化氫和濃硫酸的歸中反應：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O
★硫化氫和濃硫酸的歸中反應：3H2S+H2SO4(濃)=4S↓+4H2O
★硫化氫和濃硫酸的歸中反應： H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O
★硫和濃硫酸的歸中反應： S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O
★鐵和可溶性鐵鹽的歸中反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2
②中性條件下的歸中反應
●氨氣與一氧化氮的歸中反應：4NH3+6NO5N2+6H2O
●氨氣與二氧化氮的歸中反應：8NH3+6NO27N2+12H2O
●碳和二氧化碳的歸中反應：C+CO2 2CO
●氫化鈣與水發生的歸中反應：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
●氫化鈉與水發生的歸中反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑
③堿性條件下的歸中反應
☆一氧化氮和二氧化氮的歸中反應：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
☆氫化鈣與液氨發生的歸中反應： CaH2+2NH3=Ca(NH)2+2H2↑
☆氫化鈉與液氨發生的歸中反應：NaH+NH3=NaNH2+H2↑
（3）歸中反應遵循的原則：化合價變化就近互不交叉原則。
（4）歸中反應配平：以反應物為準，先配平反應物，后調節共同的產物。
（5）歸中反應中各角色的物質的量之比分析：
歸中反應的氧化劑和還原劑容易分析，歸中反應的氧化產物和還原產物不容易分析，歸中反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比等于還原劑和氧化劑中發生化合價變化的該元素的原子個數比。
例如：在5KCl+KClO3+H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O反應中，氧化劑是KClO3 ，還原劑是KCl，氧化產物和還原產物都是氯氣，還原劑和氧化劑的物質的量之比為5：1，氧化產物和還原產物的物質的量之比為5：1。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
實驗序號 | 甲針筒內物質 | 乙針筒內物質 | 甲針筒的現象 |
1 | 10mLFeSO4溶液 | 10mLNH3 | 生成白色沉淀，后變色 |
2 | 20mLH2S | 10mLSO2 |
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3 | 30mLNO2(主要) | 10mLH2O(l) | 剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮 |
4 | 15molCl2 | 40mLNH3 |
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(1）實驗1中，沉淀最終變為________色，寫出沉淀變色的化學方程式________________________。
(2）實驗2甲針筒內的現象是：有___________生成，活塞________移動（填向外、向內、不）。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。
(3）實驗3中，甲中的3mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應的化學方程式為_______________________________。
(4）實驗4中，已知：3Cl2＋2NH3→N2＋6HCl。甲針筒出活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變為____________。最后針筒內剩余氣體的體積約為________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08年上海卷）已知： 物質A在體內脫氫酶的作用下會氧化為有害物質GHB。下圖是關于物質A的一種制備方法及由A引發的一系列化學反應。
請回答下列問題：
(1）寫出反應類型：反應①____________，反應②____________。
(2）寫出化合物B的結構簡式_____________________________。
(3）寫出反應②的化學方程式____________________________。
(4）寫出反應④的化學方程式____________________________。
(5）反應④中除生成E外，還可能存在一種副產物(含
結構)，它的結構簡式為________________。
(6）與化合物E互為同分異構體的物質不可能為________（填寫字母）。
a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08年上海卷）
已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于甲、乙的判斷正確的是 （）
A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水
C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08年上海卷）已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)＋270kJ，下列說法正確的是（ ）
A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量
B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJ
C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ
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