Question

【題目】按要求填空
（1）室溫下，將0.15molL﹣1稀硫酸V1 mL與0.1molL﹣1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2= ． （溶液體積變化忽略不計）
（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣ ， 根據題意，回答下列問題：
①若由0.1molL﹣1 HA溶液與0.1molL﹣1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH7．
②若溶液pH＞7，則c（Na+）c（A﹣），理由是
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是（填選項代號）．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1
B．若V1=V2 ， 反應后溶液的pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 ．

Answer 1

【答案】
（1）1：1
（2）≥；＞；根據電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（A﹣），由于c（OH﹣）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A﹣）；AD
【解析】解：（1）pH=1的混合溶液中c（H+）=0.1mol/L，混合溶液中c（H+）= mol/L=0.1mol/L，V1：V2=1：1，故答案為：1：1；�。�2）①若由0.1molL﹣1 HA溶液與0.1molL﹣1 NaOH溶液等體積混合而得，如果HA是弱酸，二者恰好反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則pH＞7，如果酸是強酸，二者恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，所以pH=7，
故答案為：≥；
②若溶液pH＞7，說明c（H+）＜c（OH﹣），根據電荷守恒得c（Na+）＞c（A﹣），
故答案為：＞；根據電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（A﹣），由于c（OH﹣）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A﹣）；
③A．若混合溶液呈中性，則溶液M中c（H+）=c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1 ， 所以溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1 ， 故正確；
B．如果二者體積相等，如果酸是強酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，故錯誤；
C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V1不一定大于V2 ， 故錯誤；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V1一定小于V2 ， 故正確；
故選AD．
（1）pH=1的混合溶液中c（H+）=0.1mol/L，混合溶液中c（H+）= mol/L=0.1mol/L，據此計算V1：V2；（2）①若由0.1molL﹣1 HA溶液與0.1molL﹣1 NaOH溶液等體積混合而得，如果HA是弱酸，二者恰好反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，如果酸是強酸，二者恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性；
②若溶液pH＞7，說明c（H+）＜c（OH﹣），根據電荷守恒判斷c（Na+）、c（A﹣）相對大��；
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，
A．若反應后溶液呈中性，則HA是強酸，室溫下，溶液中c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7 molL﹣1；
B．若V1=V2 ， 如果酸是強酸，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈酸性；
C．若反應后溶液呈酸性，則溶液可能是酸和鹽溶液；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液．