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同溫同壓下，等質量的下列氣體所占體積最大的
A．NH3B．H2SC．HClD．O2
A

試題分析：根據阿伏加德羅定律可知，在相同的條件下，氣體的體積之比是相應的物質的量之比。根據n＝m/M可知，在質量相同的條件下，氣體的相對分子質量越小，氣體的物質的量越大，所以體積最大的是氨氣，答案選A。
點評：在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是
A．2.4 g金屬鎂所含電子數目為0.2 NAB．16 g CH4所含原子數目為NA
C．17 g NH3　所含質子數目為10 NAD．18 g水所含電子數目為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是
A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B．常溫常壓下, 18 g H2O中含有的原子總數為3NA
C．常溫常壓下, 92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
D．常溫常壓下, 22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是(    )
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA
C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L的CHCl3中含有的分子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

質量相等的O3和O2中，分子個數之比為___________，原子個數之比為____________；如果是在相同溫度和相同壓強條件下（O3為氣體）O3與O2的體積比為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是(   )
A．微粒大小不同B．微粒間距離不同
C．微粒數量不同D．微粒質量不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是
A．氣體性質不同B．氣體分子的大小不同
C．氣體分子間平均距離不同D．氣體的物質的量不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數。則下列敘述中，正確的是
A．32g S2-中電子數目為2NA
B．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數為3NA
C．1 L 0.5 mol?L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－數為0.5NA
D．78 g Na2O2中陰離子數目為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA 代表阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是
A．0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3混合溶液1L, HCO3-,CO32-的總數為0.2NA
B．向密閉容器中充入2molN2和3molH2 ,在一定條件下發生反應，達到平衡時，混合氣體中NH3的體積分數為23.45%，則H2和NH3所含的H原子總數為6NA
C．若1L0.1 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-數為aNA, 則1L0.3 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-數小于0.3aNA
D．反應N2＋3H22NH3達平衡時，每形成6NA個N-H鍵，也生成14克N2

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