Question

（13分）（1）對于下列反應：2SO₂ + O₂   2SO₃ ， 如果2min內SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O₂濃度變化來表示的反應速率為_____________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂2SO₃  △H<0  達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。

①a b過程中改變的條件可能是         ；

②b c過程中改變的條件可能是            ；

③若加入催化劑，請將反應速度變化情況畫在c~d處。

(3)請用化學平衡移動知識解釋久置的氯水(尤其是長期放置在見光環境)，最后淺黃綠色消失，溶液變成稀鹽酸:                                          

 

Answer 1

【答案】

（1）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； （各兩分，其中數值錯沒分，沒單位扣一分）

（2）升溫；減小SO₃ 濃度；（各一分）

（圖1分）

(3)在氯水中存在平衡:Cl₂+H₂O  HCl + HClO ,HClO見光易分解為HCl和O₂,使得平衡體系中HClO濃度減小,平衡向正反應方向移動,Cl₂濃度減小.HCl濃度增大,最后淺綠色消失,溶液變成稀鹽酸.（3分）

【解析】（1）υ（SO₂）==2mol/(L·min)，υ（SO₂）=×υ（SO₂）=1mol/(L·min)

（2）①a b過程中正逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，應該是升溫

②b c過程中逆反應速率瞬間減小，平衡正向移動，應該是減小了產物濃度

③若加入催化劑，正逆反應速率同倍數增大

（3）見答案