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設NA為阿佛加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．常溫下 ，4gCH4含有NA 個C-H共價鍵
B．1 mol Fe 與足量的稀HNO3反應，轉移2 NA個電子
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

A

解析試題分析：A、4gCH4的物質的量為0.25mol.，1molCH4中含有4mol的C-H共價鍵，則0.25mol. CH4中含有1mol的C-H共價鍵，故4gCH4 含有NA 個C-H共價鍵，正確；B、1 mol  Fe 與足量的稀HNO3 反應反應時Fe轉化為Fe3+，轉移的電子數應為3NA 個電子，錯誤；C、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，若50mL 18.4mol/L濃硫酸完全反應，則生成的SO2分子數目為0.46NA，但由于反應過程中濃硫酸的濃度降低，變成稀硫酸，則Cu不能繼續與稀硫酸反應，因此生成的SO2分子數目小于0.46NA，錯誤；D、若0.1molN2和0.3molH2恰好完全反應，則轉移的電子數目為0.6NA，但由于合成氨的反應是可逆反應，不能進行到底，因此轉移的電子數目小于0.6NA ，錯誤。
考點：以阿伏伽德羅常數為背景考查考查有關物質的量的計算、氧化還原反應、共價鍵、可逆反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中，與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物質的量濃度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液　　 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液　 　 D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對摩爾（mol）的有關說法中錯誤的是

A．摩爾是一個單位而非物理量
B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物
C．1mol任何氣體所含氣體的分子數目都相等
D．0．5mol氦約含有1．204×1024個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的（     ）

A．5g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為0.6NA
B．5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉移電子數為 0.2NA
C．50 mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數為0.3 NA
D．常溫常壓下，46g NO2 與N2O4的混合氣體中含有的原子總數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質的化學用語正確的是  
①NH4H的電子式
②硝基苯的結構簡式：
③葡萄糖的實驗式：CH2O
④甲烷分子的比例模型：
⑤Fe2+的離子結構：
⑥原子核內有10個中子的氧原子：
⑦sp2雜化軌道模型：

A．②③⑤B．①③⑤⑥C．③⑥⑦D．②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL，所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為

A．0.02 mol／Ｌ B．0.05 mol／Ｌ
C．0.25 mol／Ｌ D．0.5 mol／Ｌ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是

A．5．6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數為0.2NA
B．1mol NH3含有的電子數10NA
C．常溫常壓下，22．4 L的氧氣含氧原子數為2NA
D．常溫下，1 L0．1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數為0．1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于CO的敘述正確的是（   ）

A．CO的摩爾質量是28g 
B．1mol CO中所含分子數為6.02×1023個  
C．1 mol CO的質量是28 g / mol 
D．常溫常壓下，1 mol CO的體積為22.4 L 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物質的量濃度相同的是

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液

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