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根據下列原子結構示意圖的共同特征，可把三種微粒歸為一類．下面的微粒可以歸入此類的是（　�。�
分析：由題目中的粒子結構示意圖可知，各微粒最外層電子數相同為8，質子數大于核外電子數，為陽離子．據此判斷．
解答：解：由題目中的粒子結構示意圖，可知：它們的最外層電子數為8，而且質子數＞核外電子數；則可知：
A、質子數=核外電子數=10，為中性原子，不符合題意，故A錯誤；
B、質子數＜核外電子數，為陰離子，不符合題意，故B錯誤；
C、質子數＞核外電子數，為陽離子，最外層有8個電子，符合題意，故C正確；
D、質子數＜核外電子數，為陰離子，不符合題意，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點，難度較小，關鍵找出題干中各微粒的共性即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分

（用對應的元素符號回答下列問題）
（1）寫出元素⑨的基態原子的價電子排布圖
，元素⑩的原子結構示意
．
請利用電子排布的相關知識判斷元素⑩形成的單核二價陽離子和單核三價陽離子較穩定的是
Fe3+
Fe3+
，原因是：
Fe3+的3d軌道處于半滿狀態，能量較低
Fe3+的3d軌道處于半滿狀態，能量較低
．
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數最少的一種是室內裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的電子式
，根據價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子的空間構型為
平面三角形
平面三角形
．
（3）元素④的氫化物的分子立體構型為
三角錐型
三角錐型
，中心原子的雜化方式
sp3
sp3
．
③④⑤三種元素的第一電離能大小關系是
N＞O＞C
N＞O＞C
、電負性大小關系是
O＞N＞C
O＞N＞C
．
（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
．
（5）隨著科學技術的發展，不斷有新的元素被發現．若把第七周期排滿，則元素周期表共可以排布
118
118
種元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請你將1—18號元素的原子結構示意圖畫出，分析其異同點，根據某些共同點將它們按一定順序排列起來，并思考下列問題。

（1）你能排出幾種方式？排出每種方式的理由是什么？

（2）通過對你所排出方式的對比，你認為哪種最合理？理由是什么？

（3）在你所選出的最佳排布方式中，元素的原子結構的變化規律是怎樣的？

（4）根據原子半徑大小的決定因素，試著由原子結構的變化規律進一步推導出原子半徑的變化規律，并與教材上的數據對比看是否一致。

（5）元素的主要化合價與元素原子的最外層電子數有關，試由原子結構的變化規律進一步推導出元素主要化合價的變化規律，并與教材上的數據對比看是否一致。

（6）元素的性質主要體現在得電子能力與失電子能力兩個方面，試由原子結構和原子半徑的變化規律進一步推導出元素性質的變化規律。

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科目：高中化學 來源：2010年西藏拉薩中學高一第二學期期末考試化學試題 題型：選擇題

一些簡單原子的原子結構可用下圖①、②、③形象地表示：

根據該圖的示意，則下列有關圖①、②、③所表示的原子敘述正確的是

A．①②③互為同位素             B．①②③為同素異形體

C．①②③為同種原子             D．①②③具有相同的質量數

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

一些簡單原子的原子結構可用下圖①、②、③形象地表示：

根據該圖的示意，則下列有關圖①、②、③所表示的原子敘述正確的是

A．①②③互為同位素            B．①②③為同素異形體

C．①②③為同種原子            D．①②③具有相同的質量數

 

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科目：高中化學 來源：2010年西藏拉薩中學高一第二學期期末考試化學試題 題型：單選題

一些簡單原子的原子結構可用下圖①、②、③形象地表示：

根據該圖的示意，則下列有關圖①、②、③所表示的原子敘述正確的是

A．①②③互為同位素B．①②③為同素異形體
C．①②③為同種原子D．①②③具有相同的質量數

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