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【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是

A. 圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B. 圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 圖丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸時溶液pH的變化

D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導電性變化情況

【答案】B

【解析】A、升高溫度，正逆反應速率都增大，都大于原來平衡速率，選項A錯誤；B、反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量為吸熱反應，該圖表示正確，選項B正確；C、圖中向20 mL 0.1 mol·L－1硫酸中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液時，溶液酸堿性的變化是：酸性溶液→中性溶液→堿性溶液，但滴定終點消耗氫氧化鈉的體積應該為40 mL，選項C錯誤；D、圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導電性變化應逐漸減小，當硫酸過量時導電性逐漸增大，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A．電解一段時間后，陽極室的c(OH-)增大

B．Na+由陰極室移向陽極室

C．陰極反應式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

D．電解過程中，當消耗1 mol OH-時，同時生成33.6 L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：

①氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7 kJ·mol-1

②水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2＝-35 kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)已知熱化學方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，則ΔH3 ＝_______。

(2)水解反應達到平衡后，若減小容器的體積，則逆反應速率_______________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，COS的轉化率_______________。

(3)COS氫解反應的平衡常數K與溫度T具有如下的關系式(a、b均為常數)

①如圖能表示COS的氫解反應的直線為____________。

②一定條件下，催化劑Ⅰ和Ⅱ對COS氫解反應的催化作用如下：

達到平衡所需時間/min

a 的數值

b的數值

催化劑Ⅰ

t

a1

b1

催化劑Ⅱ

2t

a2

b2

則a1_______________a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。

(4)某溫度下，維持體系體積恒定，物質的量分別為m、n的COS蒸氣和H2發生氫解反應。已知COS的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K＝________(用m、n、α等符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素B的核電荷數為Z，已知Bn﹣和Am+的核外具有相同的電子層結構，則A元素的原子序數用Z、n、m來表示，應為（ ）
A.Z+n﹣m
B.Z+m+n
C.Z﹣n﹣m
D.Z﹣n+m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質轉化通常通過取代反應實現的是：

A. CH3CH2OH → CO2 B. CH3CH2OH → CH3CHO

C. CH2=CH2 → CH3CH2OH D. CH3COOH → CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬（M）－空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池在堿性環境下的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O＝4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量電極材料理論上釋放出的最大電能。下列說法不正確的是(　　)

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Al－空氣電池的理論比能量最高

C. M－空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–＝4M(OH)n

D. 消耗氧氣22.4 L(標準狀況)，有4 molOH-從右往左通過陰離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯氣的敘述中正確的是(　　)

A.若氯氣發生泄漏，應立即向下風地區轉移

B.氯氣、氯水和液氯是同一種物質

C.氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集

D.用管子把氯氣通入老鼠洞中可以滅鼠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 電解法制取鋁單質時也可以采用電解氯化鋁以降低成本

D. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素T、Q、R.、W原子序數依次增大,其組成物質可進行下列轉化：金屬單質A與氣體單質B加熱反應生成M，M具有硬度高、耐高溫等特點，易與常見液體D反應,生成刺激性氣味氣體E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應得到M。下列說法正確的是

A. 化合物M是一種新型無機非金屬材料氮化鋁

B. Q元素組成的單質常溫下較穩定

C. R元素組成的單質A又稱作“國防金屬”

D. A與E反應中,每生成0.1molM可得氣態產物3.36L(標準狀況)

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