Question

某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體．
（1）請幫助該同學完成下列實驗操作步驟：
①用蒸餾水完全溶解CaCl₂固體后，加入    溶液；
②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀；
③將沉淀加入    中，使之完全溶解
④用    的方法（用“有機物萃取”或“蒸發結晶”），得到純凈的硝酸鈣晶體．
（2）該過程涉及2個化學反應，請寫出這兩個反應的離子方程式：    、    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體，則先發生氯化鈣與碳酸鈉的反應，然后過濾，將得到的沉淀溶于硝酸，蒸發結晶可得到硝酸鈣晶體；
（2）涉及兩個反應為氯化鈣與碳酸鈉的反應、碳酸鈣與硝酸的反應．
解答：解：（1）用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體，則
①用蒸餾水完全溶解CaCl₂固體后，加入碳酸鈉溶液，故答案為：碳酸鈉；
③將沉淀加入然后過濾，將得到的沉淀溶于硝酸，使之完全溶解，故答案為：稀硝酸；
④蒸發結晶可得到硝酸鈣晶體，故答案為：蒸發結晶；
（2）涉及兩個反應為氯化鈣與碳酸鈉的反應、碳酸鈣與硝酸的反應，發生的離子反應分別為Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
點評：本題考查物質的制備，明確物質的性質是解答本題的關鍵，注意利用復分解反應發生的條件來分析發生的化學反應，題目難度不大．