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(1)、在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________．(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，KsP[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．)

(2)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH)＝c(Cl－)．則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；

(3)發射飛船時肼(N2H4)與NO2作推力能源，兩者反應產生氮氣和水蒸氣．已知：

①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol

②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ/mol

則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：________

(4)飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H2＋O2＝2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液，其負極電極反應式可表示為：2H2－4e一＝4H+，則其正極反應式為________；堿式氫氧燃料電池中的電解質溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O2＋2H2O＋4e一＝4OH一，則其負極反應式為________

答案：
解析：

　　(1)Cu(OH)2　Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓(前1分，后2分)

　　(2)中性　1分

　　(3)2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1135.7 kJ/mol　(2分)

　　(4)O2＋4e－＋4H+＝2H2O　2H2－4e－＋4OH－＝2H2O(各2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?安徽）某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+．某課題組研究發現，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗
編號		 初始
pH		 廢水樣品
體積/mL		 草酸溶液
體積/mL		 蒸餾水
體積/mL
① 4 60 10
30
② 5 60 10

30
③ 5 60
20
20
20
20
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關系如圖所示．
（2）上述反應后草酸被氧化為
CO2
CO2
     （填化學式）．
（3）實驗①和②的結果表明
溶液pH對該反應的速率有影響
溶液pH對該反應的速率有影響
；實驗①中0～t1時間段反應速率v（Cr3+）=
2(c0-c1)
t1
2(c0-c1)
t1
mol?L-1?min-1（用代數式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：Fe2+起催化作用；
假設二：
Al3+起催化作用
Al3+起催化作用
；
假設三：
SO42-起催化作用
SO42-起催化作用
；
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容．
（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實驗方案（不要求寫具體操作過程） 預期實驗結果和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃下，醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
Ka=
c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
=1.75×10-5
請回答下列問題（已知：1.322=1.75；4.182=17.5）
（1）在25℃下，當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，上式中的Ka值是否發生變化？
（2）若醋酸溶液的濃度為0.010mol/L，計算該溶液中c（H+）是多少？（提示：醋酸的電離常數較小，平衡時的c（CH3COOH）仍可視為0.010mol/L．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）發射飛船時肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應產生氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：
 

（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液，負極電極反應式可表示為：2H2-4e一=4H+，則其正極反應式為
 
；堿式氫氧燃料電池中的電解質溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+．某課題組研究發現，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?4H2O]即可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號 初始
pH		 廢水樣品
體積/mL		 草酸溶液
體積/mL		 蒸餾水
體積/mL
① 4   10 30
② 5 60 10  
③   60   20
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關系如圖所示．
（2）實驗①和②的結果表明
 
；
（3）該課題組隊鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：Fe2+起催化作用；假設二：
 
；假設三：
 
；…
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容．（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等．（溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實驗方案（不要求寫具體操作過程） 預期實驗結果和結論
取
 
代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗		 反應進行相同時間后
若溶液中的Cr2O72-濃度
 
則假設一成立；
若溶液中的Cr2O72-濃度
 
則假設一不成立；

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）（1）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________         。（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）

（2）發射飛船時肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應產生氮氣和水蒸氣。已知：

      ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）  △H=+67.7 kJ/mol

       ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534kJ/mol

       則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：                                    

（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H2＋O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液，其負極電極反應式可表示為：2H2－4e一=4H＋，則其正極反應式為            ；堿式氫氧燃料電池中的電解質溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，則其負極反應式為                   

 

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