Question

有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它們是MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。為了鑒別，各取少許溶液進行兩兩混合試驗，結果如右表。表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有氣體生成，“—”表示觀察不到明顯的現象變化。由此可判斷：

A是____B是____C是____

D是____E是____F是____

Answer 1

A是(NH4)2CO3  B是NaOH  C是MgSO4  D是BaCl2  E是HBr  F是AgNO3

解析:

先分析MgSO4與其余五種化合物反應時應觀察到的現象：

MgSO4＋BaCl2=MgCl2＋BaSO4↓ 有沉淀生成

MgSO4＋(NH4)2CO3=(NH4)2SO4+MgCO3↓  有沉淀生成

MgSO4＋2AgNO3=Ag2SO4↓＋Mg(NO3)2    有沉淀生成

MgSO4＋HBr   無明顯變化

MgSO4+ 2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4  有沉淀生成

結果表明MgSO4與其他五種化合物的溶液反應時，應有四種發生沉淀，另一種無明顯變化，這與表中C的</PGN0083B.TXT/PGN>情況完全一樣，而不同于其他任何一種，故可判定C為MgSO4。再分析BaCl2與其余五種化合物溶液反應時應觀察到的現象：

BaCl2＋MgSO4=BaSO4↓＋MgCl2 有沉淀生成

BaCl2＋(NH4)2CO3＝BaCO3↓＋2NH4Cl   有沉淀生成

BaCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋ Ba(NO3)2    有沉淀生成

BaCl2＋2HBr  無明顯變化

BaCl2＋2NaOH 無明顯變化

結果是有三種生成沉淀，兩種無變化，和D與其他五種溶液反應所得的現象一致，而與其他均不同，故D為BaCl2。

用類似的方法可以判定A為(NH4)2CO3，F為AgNO3，E為HBr，B為NaOH。