【題目】實驗室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液,請結合實驗回答下列問題:
(1)實驗中需稱量NaOH固體的質量為_________g。
(2)實驗步驟主要有計算、稱量、溶解、轉移和定容。
①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。
②溶解和轉移過程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。
(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)。
①轉移液體過程中有少量液體濺出:__________;
②定容時俯視刻度線:__________;
③容量瓶洗凈后,未經干燥處理:__________
【答案】4.0 500ml容量瓶 膠頭滴管 攪拌 引流 偏低 偏高 無影響
【解析】
(1)實驗中需稱量NaOH固體的質量,應使用公式m=cVM進行計算。
(2)①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。
②溶解時玻璃棒的作用是攪拌,以加速溶解;轉移時玻璃棒的作用是引流。
(3)①轉移液體過程中有少量液體濺出,則容量瓶內溶質的質量減少;
②定容時俯視刻度線,則溶液的體積偏。
③容量瓶洗凈后,未經干燥處理,對溶質的質量、溶液的體積都不產生影響。
(1)實驗中所需NaOH固體的質量m=cVM=0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g。答案為:4.0;
(2)①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管。答案為:500ml容量瓶;膠頭滴管;
②溶解時玻璃棒的作用是攪拌,以加速溶解;轉移時玻璃棒的作用是引流。答案為:攪拌;引流;
(3)①轉移液體過程中有少量液體濺出,則容量瓶內溶質的質量減少,所配溶液的濃度偏低;答案為:偏低;
②定容時俯視刻度線,則溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高;答案為:偏高
③容量瓶洗凈后,未經干燥處理,對溶質的質量、溶液的體積都不產生影響,所配溶液的濃度無影響。答案為:無影響。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應A(g)+ 3B(g)2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示該反應進行由快到慢的順序正確的是( )
A.②③④①B.④③②①C.③④②①D.②④③①
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應A→C分兩步進行:①A→B,②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列說法正確的是
A. 三種物質中B最不穩定,A最穩定
B. B→A反應的活化能為E1,反應B→C反應的ΔH=E4-E3
C. B→A反應與鋁熱反應一樣都屬于生成物的總能量高于反應物的總能量的放熱反應
D. 反應B→C是放熱反應, 反應A→C是放熱反應
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【題目】已知乙烯能發生以下轉化:
(1)乙烯的結構簡式為:______________
(2)寫出B、D化合物中官能團名稱:
B中含官能團_____________;D中含官能團_________;
(3)寫出反應的化學方程式
①___________________________________________ 反應類型:___________
②___________________________________________ 反應類型:___________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在標準狀況下,1.5molCO2的體積為____L;2molO2質量為____g;將20gNaOH的物質的量為_______mol,將其溶于水配成100ml溶液,該溶液的濃度為___mol/L。
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【題目】下圖是利用甲醇燃料電池進行電化學研究的裝置圖,下列說法正確的是
A. 甲池是化學能轉化為電能的裝置,總反應式為:2CH3OH+3O2 =2CO2+4H2O
B. 乙池中的Ag不斷溶解
C. 反應一段時間后要使乙池恢復原狀,可加入一定量Cu(OH)2固體
D. 當甲池中280 mL(標準狀況下)O2參加反應時,乙池中理論上可析出1.6g 固體
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【題目】高分子化合物M的合成路線如下:
已知:
(1)A中含氧官能團的名稱是______。
(2)H是A的同分異構體,能與FeCl3顯示特殊的紫色,核磁共振氫譜顯示H有5組峰,則其結構簡式為____________________。
(3) B的結構簡式為______,G的結構簡式為__________________。
(4) 已知D為乙酸乙酯,2 D → E + C2H5OH,F中含有醇羥基,⑤的反應類型為_____。
(5) 寫出④的反應方程式___________________________________________。
(6) 以乙醛為原料,寫出合成D的流程圖______。(其他無機試劑任選)。
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【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步,是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
①下列說法正確的是__________。
A.甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置 B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D.兩燒杯中溶液的 pH 均增大
②在相同時間內, 兩燒杯中產生氣泡的速度: 甲__________乙(填“>”、 “<”或“=”)。
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式: ____________。
④當甲中溶液質量增重 31.5 克時,電極上轉移電子數目為______。
(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖,電解質溶液的溶質是 KOH。通甲烷一極的電極反應方程式為 ______________________________________________。
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種,取該溶液進行連續實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( 。
A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣,一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl﹣,可能存在Na+
C. 原溶液中c(Cl﹣)≥0.1molL﹣1
D. 若原溶液中不存在Na+,則c(Cl﹣)<0.1molL﹣1
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