Question

【題目】實驗室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液，請結合實驗回答下列問題:

(1)實驗中需稱量NaOH固體的質量為_________g。

(2)實驗步驟主要有計算、稱量、溶解、轉移和定容。

①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。

②溶解和轉移過程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。

(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響（填 “偏高”“偏低”或“無影響”）。

①轉移液體過程中有少量液體濺出:__________；

②定容時俯視刻度線:__________；

③容量瓶洗凈后,未經干燥處理:__________

Answer 1

【答案】4.0 500ml容量瓶 膠頭滴管 攪拌 引流 偏低 偏高 無影響

【解析】

(1)實驗中需稱量NaOH固體的質量，應使用公式m=cVM進行計算。

(2)①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。

②溶解時玻璃棒的作用是攪拌，以加速溶解；轉移時玻璃棒的作用是引流。

(3)①轉移液體過程中有少量液體濺出，則容量瓶內溶質的質量減少；

②定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏��；

③容量瓶洗凈后，未經干燥處理，對溶質的質量、溶液的體積都不產生影響。

(1)實驗中所需NaOH固體的質量m=cVM=0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g。答案為：4.0；

(2)①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管。答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管；

②溶解時玻璃棒的作用是攪拌，以加速溶解；轉移時玻璃棒的作用是引流。答案為：攪拌；引流；

(3)①轉移液體過程中有少量液體濺出，則容量瓶內溶質的質量減少，所配溶液的濃度偏低；答案為：偏低；

②定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；答案為：偏高

③容量瓶洗凈后，未經干燥處理，對溶質的質量、溶液的體積都不產生影響，所配溶液的濃度無影響。答案為：無影響。