Question

室溫下，水的電離達到平衡：H₂OH⁺ + OH^—。下列敘述正確的是

A．將水加熱，平衡向正反應方向移動，K_w不變

B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c(H⁺)增大

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c(OH^—)降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動，c(OH^—)= c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A選項將水加熱，平衡向著電離方向移動，水的離子積Kw增大。B選項，加入鹽酸后氫離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，c(H⁺)增大。C選項NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c(OH^—)增大。D選項加入少量CH₃COONa固體后CH₃COO^-與水電離出來的氫離子結合，使反應向逆反應方向移動，此時溶液中c(OH^—)>c(H⁺)溶液顯堿性

考點：水的電離以及電離平衡的移動

點評：本題主要涉及到了水的電離平衡，歸根結底還是平衡的問題，所以利用平衡移動的原理來進行分析。