Question

【題目】某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設計并實施了如下實驗，請根據已學過的知識回答下列問題：

（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加適量的水溶解。將配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為：__________（填選項）

A．①②③ B．②⑥⑤ C．④⑥① D．①④⑥ E．⑥①④ F．⑥②⑤

（2）將所得的懸濁液經過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發操作過程中玻璃棒的作用：_______________________________________________________

（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續配制所需溶液．在托盤天平上稱量____g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_________

和_______________

（4）配制結束后同學們對實驗中出現的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L是偏小的是__________

A．在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液；

B．在上述（3）步中沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌；

C．定容時俯視凹液面；

D．上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線。

Answer 1

【答案】CE 攪拌，使溶液受熱均勻 11.7g 膠頭滴管 500mL容量瓶 AB

【解析】

(1)、根據含有的雜質是CaCl2、MgCl2、Na2SO4，根據既能除去雜質還不能引入新雜質的原則，選擇出合適的除雜試劑是：①Na2CO3溶液④NaOH溶液⑥BaCl2溶液，然后根據①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，還要除去過量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，得出所加試劑的順序；

(2)、蒸發操作過程中為防止溶液因局部過熱造成飛濺，需要用玻璃棒攪拌，使溶液受熱均勻；

(3)、依據配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據m=cV M計算需要溶質的質量；根據配制步驟選擇需要的儀器；

(4)、分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據進行誤差分析。

(1)、除去食鹽中的CaCl2用①Na2CO3溶液，除去MgCl2用④NaOH溶液，除去Na2SO4用⑥BaCl2溶液，而①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，還要除去過量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，故正確的試劑和加入的順序應為：⑥①④或⑥④①或④⑥①；

故選CE；

(2)、蒸發操作過程中為防止溶液因局部過熱造成飛濺，需要用玻璃棒攪拌，使溶液受熱均勻；

故答案為：攪拌，使溶液受熱均勻；

(3)、配制0.4mol/ L 450mL NaCl溶液，應擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質氯化鈉的質量m = 0.4mol/L×58.5g/mol×0.5L= 11.7g ；配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器為：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；所以還需要的儀器為：膠頭滴管； 500mL容量瓶；

故答案為：11.7；膠頭滴管； 500mL 容量瓶；

(4)A、在上述(2)步中沒有使用鹽酸處理濾液，則得到的氯化鈉中含有雜質，導致稱取的氯化鈉質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；

B、在上述（3）步中沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌，導致部分溶質未轉移到容量瓶，導致濃度偏�。�

C、定容時俯視凹液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；

D、上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，操作正確，溶液濃度準確無影響；

故選AB。