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現有(NH4)2SO4、NH4NO3兩種化肥，你認為哪種適宜用于酸性土壤？說明理由。

 

施用(NH4)2SO4時，植物需氮多，吸收NH4+多，吸收SO42-少。交換吸附后進入土壤的H＋多，使土壤顯酸性，故不適于酸性土壤；若用NH4NO3，植物對NH4+和NO3-的吸收量相同，交換吸附后進入土壤的H＋和OH－的量相同，不會增加土壤的酸性，故適于酸性土壤。

【解析】兩種肥料的區別是(NH4)2SO4只有陽離子含有植物營養元素N元素，而NH4NO3中陰陽離子都含有N元素。解題關鍵在于植物吸收營養元素的原理是通過交換吸附來進行的。吸附之后不能改變土壤酸堿性的肥料適宜。掌握植物對土壤中營養元素吸收的原理，了解不同的肥料被吸收的方式的不同。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

污水處理的主要方法有：①中和法；②化學沉淀法；③氧化還原法；④過濾法。其中屬于化學方法的有(　　)。

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 5專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

2005年“禽流感”在全球蔓延，百姓談“禽”色變。目前通過從香料八角中提取的莽草酸制得的達菲是抗禽流感病毒的特效藥物。下列有關描述正確的是(　　)。

A．高溫、紫外線都能使禽流感病毒失去生理活性

B．莽草酸既能與H2發生加成反應，又能與FeCl3溶液反應顯紫色

C．莽草酸、達菲都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

D．1 mol達菲與NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量最多為3 mol

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 5.3無土栽培技術練習卷（解析版） 題型：選擇題

為了探究植物吸水和吸收礦質離子的特點和關系，用相同的培養液，分別培養水稻和番茄幼苗。培養一段時間后，分別測定培養液中各種養分的百分含量，并與原培養液(各種養分的相對百分含量100%)中各種養分的百分含量比較，結果如圖所示。請據圖回答相關問題：

(1)水稻的培養液中，Mg2＋的相對濃度比原來升高了，這是由于水稻______________________________________________________________。

(2)番茄的培養液中，Mg2＋和Si4＋的濃度變化不同，說明______________________________________________________________。

(3)培養水稻和番茄的培養液中，Si4＋的濃度變化不同，說明______________________________________________________________。

(4)為使上述結果反映水稻和番茄吸水和吸收礦質營養的特點，除把實驗裝置放在同一環境中外，還應將培養容器密封好，防止________；注意調節培養液的酸堿度，并經常(每天2～3次)向培養液中通入________，保證根細胞______________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 5.2化肥的生產與合理使用練習卷（解析版） 題型：填空題

將磷肥生產中形成的副產物石膏(CaSO4·2H2O)轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

(1)本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要________等原料。

(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式：______________________________________________________________。

(3)過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有________(填化學式)等物質，該固體可用作生產水泥的原料。

(4)過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32-的方法是：_______________________________________________________________。

(5)已知不同溫度下K2SO4在100 g水中達到飽和時溶解的量如下表：

溫度/℃

0

20

60

K2SO4溶解的量/g

7.4

11.1

18.2

 

60 ℃時K2SO4的飽和溶液591 g冷卻到0 ℃，可析出K2SO4晶體________g。

(6)氯化鈣結晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是________。

a．熔點較低(29 ℃熔化) b．能導電

c．能制冷 d．無毒

(7)上述工藝流程中體現綠色化學理念的是：________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 4專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

獲取知識和信息是現代人不可缺少的素質，信息產業的飛速發展離不開材料科學的推動。信息產業的核心材料是高純度的硅，單晶硅可用來制作大規模集成電路、整流器等，硅純度越高，大規模集成電路的性能就越好。高純度的單晶硅生產方法有：

方法一：三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

方法二：用金屬硅化物(Mg2Si)與鹽酸作用制得硅烷，再熱分解硅烷可得高純硅。

根據上述信息回答以下問題：

(1)從方法一生產單晶硅的過程看，由焦炭還原得到的硅為何還要進一步處理？_________________________________________________________。

(2)寫出方法二中生產高純硅的兩個化學方程式：

①____________________________________________________________；

②__________________________________________________________。

(3)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式：____________________________________。

(4)在方法一中，整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：________________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_____________________________________________________。

(5)比較方法一和方法二，分析一下各自的優缺點____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 4專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　)。

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·(L·min－1)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 4.2材料組成的優化練習卷（解析版） 題型：選擇題

工業上由粗硅制取高純硅有以下反應：①Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)　ΔH＝－381 kJ·mol－1；

②SiHCl3(g)＋H2(g)=Si(s)＋3HCl(g)。對上述反應的說法中正確的是(　　)。

A．均為置換反應和氧化還原反應

B．反應①、②實際上互為可逆反應

C．由于反應①放熱，則反應②可能是吸熱的，也可能是放熱的

D．提高SiHCl3產率，應采用加壓和升溫的辦法

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題1物質的組成分類變化和用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198 ℃以下是穩定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有(　　)

①蛋白質的變性②蛋白質的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解

⑤焰色反應⑥氧化還原反應

A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥

 

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