Question

(11分)某同學按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L^－1 KCl溶液，請回答下列問題：

實驗步驟	有關問題
(1)計算所需KCl的質量	需要KCl的質量為______g
(2)稱量KCl固體	稱量過程中主要用到的儀器有________________
(3)將KCl放入到100 mL燒杯中加水溶解	為加快溶解速度，可采取的措施是______________________
(4)將燒杯中的溶液轉移至500 mL容量瓶中	為防止溶液濺出，應采取的措施是____________________
(5)向容量瓶中加蒸餾水到刻度線	在進行此操作時應注意的問題是__________________________

你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.2 mol·L^－1，請說明理由。

Answer 1

實驗步驟	有關問題
(1)	7.45
(2)	天平、藥匙
(3)	稱前研細，溶解時攪拌或加熱
(4)	玻璃棒引流
(5)	用玻璃棒引流，加入蒸餾水至離刻度線1～2_cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度線

低于0.2 mol·L^－1，由于未洗滌燒杯和玻璃棒，配制溶液的濃度低于0.2 mol·L^－1。?

根據配制一定物質的量濃度溶液的步驟：
(1)n(KCl)＝0.5 L×0.2 mol·L^－1＝0.1 mol
m(KCl)＝74.5 g·mol^－1×0.1 mol＝7.45 g
(2)稱KCl固體質量，所用儀器：天平、藥匙。
(3)為加快溶解，可稱前研細，溶解時攪拌或加熱。
(4)為了防止移液時液體濺出，可采用玻璃棒引流。
(5)加蒸餾水時，用玻璃棒引流，加入蒸餾水至離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度線。由于移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，配制溶液的濃度低于0.2 mol·L^－1。