【題目】常溫下，將pH=3 的硫酸與pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到pH=7 的溶液，混合時硫酸酸與NaOH溶液的體積比為（ �。�
A.1：200
B.200：1
C.100：1
D.1：100
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【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發生下述反應:A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)△H<0；t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是
A. t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數為20%
B. T℃時該反應的化學平衡常數Kc=2
C. t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動
D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉化率為50%
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【題目】（1）硫酸在下列用途或反應中各表現的性質是（用字母填在橫線上）
A．難揮發性 B．酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強氧化性 F．催化作用
①敞口放置濃硫酸時，質量增加 _______，
②濃硫酸使潤濕藍色石蕊試紙先變紅后又變黑___________，
③濃硫酸與銅反應_____________；
（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉換裝置，使NO和CO反應，生成無毒氣體，反應的化學方程式是_________________________________________；
（3）噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差；提供如圖的裝置，請說明引發噴泉的方法____________________________________；
（4）為了測定某銅銀合金的成分，將17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的濃硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(標準狀況下)氣體（氣體為NO和NO2混合氣體）,并測得溶液中c(H+)=1mol/L，假設反應后溶液的體積仍為40 mL，則合金中銅的質量分數為_______________（ 保留兩位有效數字），收集到的混合氣體中NO與NO2的體積之比為___________。
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【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法不正確的是
A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況
B. 線段Ⅳ發生反應的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O
C. 根據圖象可計算a=6
D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
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【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是
A. a處通入氧氣， b處通氫氣
B. 通入H2的電極發生反應：H2－2e- ＝ 2H+
C. 通入O2的電極發生反應：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－
D. 該裝置將化學能最終轉化為電能
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【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。
A.用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（3）實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：________。
②近似認為0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依據上表數據計算中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。
③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是（______）。
A.用滴定管（精量儀器，讀數保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積
B.NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D.測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
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【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}:
(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發性有毒液體，其原子均滿足8e-結構。寫出其電子式_____________________。氯堿工業生產時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區與生成的氯氣反應產生少量三氯化氮，該反應的化學力程式為______________。
(2)一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示:
反應序號 | CO2的物質的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為:____________。
(3)利用CO可以將NO轉化為無害的N2，其反應為：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，向容積均為IL的甲、乙、丙三個恒溫(反應溫度分別為300℃、T℃、300℃)容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(CO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)(丙容器)/mol | 1.00 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_______。
②該反應的△H______0(填“>”或“<”)。
③丙容器達到平衡時，CO的轉化率為____________________________。
(4)常溫下，在(NH4)2C2O4溶液中，反應NH4++C2O42-+H2O
NH3·2H2O+HC2O4-的平衡常數K=___。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb≈2×10-5，H2C2O4的電離平衡常數Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5)
(5)如圖是在酸性電解質溶液中，以情性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理模型。
①太陽能電池的負極是_________。(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應式是____________________________。
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