Question

下列條件下兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（　　）

A．同壓強、同體積的N₂和CO₂

B．同溫度、同體積的H₂和N₂

C．同壓強、同密度的C₂H₄和C₃H₆

D．同質量、不同密度的N₂和CO

Answer 1

分析：A、同壓強、同體積，氣體分子數目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數關系．
B、同溫度、同體積，氣體分子數目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數關系．
C、二者體積不一定相同，所以質量不一定相等．
D、二者摩爾質量相同，質量相同二者分子物質的量相同，分子數相同，都是雙原子分子，原子數目相同．

解答：解：A、同壓強、同體積，氣體分子數目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數關系，故A錯誤；
B、同溫度、同體積，氣體分子數目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數關系，故B錯誤；
C、同密度的C₂H₄和C₃H₆，二者體積若相等，則質量相等，C₂H₄和C₃H₆的最簡式相同，質量相等的兩種氣體含有相同的原子數，二者體積不一定相同，所以質量不一定相等，所含原子數不一定相同，故C錯誤；
D、二者同質量，摩爾質量也相同，根據n=

m

M

知，二者分子物質的量相同，也就是分子數相同，這兩種分子還都含有2個原子，所以原子數相同，故D正確．
故選：D．

點評：考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意公式的靈活運用，可借助pV=nRT理解．