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【題目】已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的量的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為__，還原產物是__。

（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式___。

（3）①已知反應：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確___，并說明理由：___。

（4）計算c→d過程中消耗KBrO3的物質的量___。（寫出計算過程）

【答案】1：6 KBr BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 不正確 該反應中I2做還原劑，Br2為還原產物，所以得出還原性I2＞Br2 6mol

【解析】

根據氧化還原反應中元素化合價的變化及電子轉移守恒分析解答。

（1）b點時，KI反應完全，由圖象可知參加反應的KI為6mol，KBrO3為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6，發生反應為6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，還原產物是KBr，故答案為：1：6；KBr；

（2）b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，應是BrO3-與Br-之間的氧化還原反應，反應的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，故答案為：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

（3）反應2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2為還原劑，Br2為還原產物，應有還原性I2＞Br2，該同學的結論不正確，故答案為：不正確，該反應中I2作還原劑，Br2為還原產物，應得出還原性I2＞Br2結論；

（4）發生的反應依次有6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，圖中c→d段參加反應的碘為3mol，c→d過程中發生2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，則消耗n（KBrO3）為3mol×2=6mol，故答案為：6mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：CO+2H2CH3OH(g)。該可逆反應達到平衡的標志是________。

A.2 v正(H2)= v逆(CH3OH)

B.單位時間生成m molCO的同時生成2m molH2

C.容器內氣體的平均相對分子質量不再隨時間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時間變化

（2）工業上可用天然氣為原料來制取化工原料氣氫氣，某研究性學習小組的同學模擬工業制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，測得如下表所示數據。

時間/min

CH4(mol)

H2O(mol)

CO(mol)

H2(mol)

0

0.40

1.00

0

0

5

a

0.80

c

0.60

7

0.20

b

0.20

d

10

0.21

0.81

0.19

0.64

請回答下列問題：

①該溫度下，上述反應的平衡常數K=________；

②反應在7~10min內,CO的物質的量減少的原因可能是____________(填字母)。

A.減少CH4的物質的量 B.降低溫度

C.升高溫度 D.充入H2

③若保持相同的溫度，向2L的恒容器密閉容器中同時充入0.2molCH4、0.62molH2O、a molCO和0.5molH2，當a =0.2時，上述反應向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行，則a的取值范圍為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應，又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；

實驗編號

操作

現象

實驗1

i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍； ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴

0.2mol/LKSCN溶液，溶液變為紅色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學猜想第ii步出現的異�，F象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現象。查閱相關資料如下

①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）

②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間。

該同學又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號

操作

現象

實驗2

溶液呈綠色，一段時間后后開始出現白色沉淀，上層溶液變為黃色

實驗3

無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。

（2）經檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。

（3）根據實驗2、3的實驗現象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結論的可能性。

補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應的現象是____________________________________________。

（4）乙同學同時認為，根據氧化還原反應原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據是_______。

（5）為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。

①A溶液為____________________________。

②“電流表指針偏轉，說明Cu與Fe3+發生了反應”，你認為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。

③驗證Fe3+是否參與反應的操作是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4→Mn2+，則原溶液中Cr的質量為（ ）

A.15.6mgB.23.4mgC.31.2mgD.46.8mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】GaAs晶體的熔點很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德羅常數值為NA, 其晶胞結構如下圖所示, 下列說法錯誤的是

A. 該晶體為原子晶體

B. 在該晶體中,Ga和As均無孤對電子,Ga和As的配位數均為4

C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為

D. 所有原子均滿足8電子穩定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某項目學習小組在實驗失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。已知：

①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。

②氯氣和堿的反應為放熱反應.溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

該項目小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：

（1）甲裝置用于制備氯氣。

①請你將裝置在圖中方框中補充完整___(并標明所加藥品）

②該項目小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2的物質的量為___。

（2）小組成員發現，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，原因有二：

①部分氯氣未與石灰乳反應而逸出；

②___。

（3）為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為如圖（不考慮氯氣和水的反應）。

①圖中曲線I表示___離子的物質的量隨反應時間變化的關系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為___。

③另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl-的物質的量為0.37mol，則產物中=___（填比值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序數依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數等于X原子的電子總數，Z原子的電子總數等于W、X、Y三種原子的電子數之和，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結構如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.W的最高正價和最低負價的代數和為0

B.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑

C.Y的最高價氧化物對應的水化物屬于弱堿

D.Z的單質的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】精煉銅工業中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中數據可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______�！胺帚~”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現象，原因是_______。

（2）“分金”時，單質金發生反應的離子方程式為________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數與pH的關系如圖所示。

“沉銀”時，需加入硫酸調節溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調節溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。

（5）工業上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）請寫出乙醇催化氧化的化學方程式：_____。

（2）反應進行一段時間后，試管a中收集到的主要有機生成物是_____（寫名稱）。若要檢驗試管a中收集的該物質，應用_____（試劑名稱）來檢驗，發生的反應方程式為_____。

（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_____。要除去該物質，可在混合液中加入_____（填寫序號）。

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

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