Question

（2009?上海一模）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失．下列判斷不正確的是（　�。�

A．氧化性：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存

Answer 1

分析：根據反應現象，結合氧化還原反應的有關知識，根據反應化學方程式溶液立即變藍是由于發生反應：①2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；②溶液藍色逐漸消失是由于發生反應：I₂+SO₃^2-+2OH^-=2I^-+SO₄^2-+H₂O，根據方程式進行逐一判斷．

解答：解：溶液立即變藍是由于發生反應：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O           ①
    溶液藍色逐漸消失是由于發生反應：I₂+SO₃^2-+2OH^-=2I^-+SO₄^2-+H₂O        ②
    A、因氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性，由①得：ClO^-＞I₂，由 ②得：I₂＞SO₄^2-，故 A正確；
    B、因ClO^-無論在酸性、中性、堿性條件下都具有氧化性，在中性、堿性條件下：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，故B正確；  
   C、因鹵素單質的化學性質具有相似性，根據②可得：Cl₂+SO₃^2-+2OH^-=2Cl^-+SO₄^2-+H₂O，氯水褪色，故C正確；
   D、因氧化性ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，所以 ClO^-能與SO₃^2-_反應，ClO^-+SO₃^2-₌Cl^-+SO₄^2-，次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉不能共存，故D錯誤；
    故選：D

點評：本題主要考查了氧化還原反應的有關知識，如氧化性強弱的比較，離子間的共存等，這些知識學生較難掌握，同時也是高考的熱點．