[題目]下列物質間不能發生離子反應的是 ( )A. Na2SO4溶液與BaCl2溶液 B. 鋁片插入Hg(NO3)2溶液C. NaNO3溶液與KCl溶液 D. Na2CO3溶液與稀鹽酸題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

【題目】下列物質間不能發生離子反應的是（）

A. Na2SO4溶液與BaCl2溶液 B. 鋁片插入Hg(NO3)2溶液

C. NaNO3溶液與KCl溶液 D. Na2CO3溶液與稀鹽酸

【答案】C

【解析】試題分析：A、Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合發生反應：Ba2++ SO42-==BaSO4↓，屬于離子反應，錯誤； B、鋁片插入Hg(NO3)2溶液發生反應：2Al + 3Hg2+==2Al3++ 3Hg，屬于離子反應，錯誤；C、NaNO3溶液與KCl溶液混合不發生離子反應，正確；D．Na2CO3溶液與稀鹽酸混合發生反應：CO32-+ 2H+==CO2↑+ H2O，屬于離子反應，錯誤。

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【題目】我們可以用水解度來表示鹽水解程度的大小，它是用已水解的物質的量占原來總的電解質物質的量的分數來表示的．若測得2L 0.1mol/L的強堿弱酸鹽NaA溶液的常溫下的pH為10，則A﹣的水解度為（）
A.0.01%
B.0.1%
C.0.2%
D.1%

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【題目】印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2 ．下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數：

弱酸	HClO2	HF	HCN	H2S
Ka	1×10﹣2	6.3×10﹣4	4.9×10﹣10	K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12

（1）常溫下，物質的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na2S是常用的沉淀劑．某工業污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10﹣5molL﹣1）此時的S2﹣的濃度為．
已知Ksp（FeS）=6.3×10﹣18（molL﹣1）2 ， Ksp（CuS）=6×10﹣36（molL﹣1）2 ， Ksp（PbS）=2.4×10﹣28（molL﹣1）2 ．

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【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，有固體剩余，則反應后溶液中肯定沒有的陽離子是

A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+

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【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實現的是 (　　)

A. H2S→SO2 B. Fe2＋→Fe C. CO32－→CO2 D. 2H＋→H2

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【題目】下列有關物質的分類或歸類錯誤的是

A. 混合物：生鐵、空氣、堿石灰B. 化合物：燒堿、氧化鎂、硫酸

C. 鹽：食鹽、石灰石、生石灰D. 單質：石墨、臭氧、水銀

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【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水份、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO ＞Fe3+＞I2；還原性：S2O ＞I﹣
3I2+6OH﹣═5I﹣+IO +3H2O KI+I2=KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為、．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環境中KI與氧氣反應的化學方程式：．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由：．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩定劑的是．
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
（4）對含Fe2+較多的食鹽（假設不含Fe3+），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：．