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下列有關碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法中不正確的是（　�。�
A．都可與鹽酸反應放出二氧化碳
B．都可與澄清石灰水反應產生白色沉淀
C．用酒精燈加熱時，兩者都不分解
D．相同溫度時，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉
A．與鹽酸分別發生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故A正確；
B．加入澄清石灰水分別發生：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故B正確；
C．加熱時發生2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故C錯誤；
D．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，故D正確．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將200 g NaHCO3和78 g Na2O2混合后放在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，則容器中殘留物的成分是（   ）
A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

取等物質量濃度的NaOH溶液兩份，每份為50ml。向其中通入一定量的CO2,隨后分別取溶液10ml,將其稀釋成100ml,并分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCI溶液，產CO2的體積（標準狀況）與加入鹽酸體積之間的關系如圖所示（設分別為A、B兩種情況）。
回答下列問題：
  （1）在（A）情況下，溶質為（寫化學式）                ，其物質的量之比為      ，在標準狀況下，通人CO2氣體的體積為    　　　  。
  （2）在（B）情況下，溶質為（寫化學式）                ，其物質的量之比為      ，在標準狀況下，通人CO2氣體的體積為   　　　   。
  （3）原NaOH溶液的物質的量濃度為     　　　   。　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于Na2O2的敘述正確的是                 （　�。�
A．Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2O
B．Na2O2與水的反應中，Na2O2只作氧化劑
C．用Na2O2漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色
D．Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現象所得到的過氧化鈉跟水反應的結論是：
①有氧氣生成；②反應過程中有______．
（2）Na2O2跟水反應的化學方程式為______．此反應中氧化劑是______．
（3）某研究性學習小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述實驗結論．驗證第①條結論的實驗操作及現象是：向試管中滴入水，______．
（4）向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，向試管中滴入酚酞試液并振蕩，現象為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法不正確的是（　　）
A．二者的水溶液均顯堿性
B．二者均與鹽酸反應放出CO2氣體
C．二者受熱均分解
D．在一定條件下，Na2CO3和NaHCO3可相互轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�
A．相同溫度下，在水中，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度
B．將石灰水加入碳酸氫鈉溶液中不產生沉淀，加入碳酸鈉溶液中產生白色沉淀
C．將100mL0.10mol/L鹽酸溶液分別逐滴滴入到10mL1.00mol/L的碳酸鈉溶液或10mL1.00mol/L碳酸氫鈉溶液中，兩者都能放出二氧化碳氣體，但碳酸氫鈉與酸反應產生二氧化碳的劇烈程度明顯強于碳酸鈉
D．在一定溫度下，物質的量濃度相同時，碳酸氫鈉溶液的堿性弱于碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是（　　）
A．常溫下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大
B．常溫下，濃度相同的NaHCO3溶液比Na2CO3溶液的堿性弱
C．可用相同的離子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸的反應
D．向等物質的量的Na2CO3和NaHCO3固體中分別加入足量鹽酸，后者產生的CO2多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：
(已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)

（1）向濾液中通入過量CO2所發生反應的離子方程式為                       。
（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為                       。
（3）將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有______。固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應式為_____________。
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是_____________。

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