Question

實驗室可用下列方法制取氯氣：

MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

KClO₃＋6HCl===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl₂↑＋H₂O

Ca(ClO)₂＋4HCl===CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O

若制取Cl₂的質量相同，則轉移電子的物質的量之比為

A.1∶∶1∶∶1                                 B.2∶∶3∶1∶

C.1∶1∶1∶1∶1                                     D.2∶2∶∶1∶1

Answer 1

解析：本題可從反應轉移電子數入手分析：

氯氣的制取原理是用氧化劑氧化Cl^－而得到氯氣，若使用KClO₃，則轉移5 mol e^－，可得Cl₂ 3 mol。制取1 mol Cl₂轉移電子 mol。若用Ca（ClO）₂，每生成1 mol Cl₂轉移1 mol e^－，也就是1 mol Cl^－被氧化，1 mol 被還原，兩者結合為1 mol Cl₂。因為在反應生成的Cl₂中，包括被氧化的氯和由高價被還原為0價的氯，所以生成氯氣的物質的量和轉移電子的物質的量之比與前一種情況不同，且隨反應物的不同，其比值也不同。

根據電子轉移數和化學方程式計算，上述五種氧化劑在制取1 mol Cl₂時，轉移電子的物質的量之比為2∶2∶∶1∶1。

答案：D