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質量分數為a%，物質的量濃度為c mol·L－1的KOH溶液，蒸發溶劑，恢復到原來的溫度，若質量分數變為2a%，則物質的量濃度變為
A．等于2c mol·L－1B．大于2c mol·L－1
C．小于2c mol·L－1D．在c～2c mol·L－1之間
B
KOH溶液的密度大于水，濃度越大密度越大，設原溶液的密度為ρ1 g/L，蒸發后密度為ρ2 g/L，物質的量濃度為y mol/L
由公式得：c=，y=，兩式相比得：y=2c×＞2c mol/L
故答案為B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只給出下列甲和乙中對應的物理量，能求出物質的量的是
A．甲：物質中的粒子數；乙：阿伏加德羅常數
B．甲：標準狀況下的氣體摩爾體積；乙：標準狀況下的氣體的體積
C．甲：固體的體積；乙：固體的密度
D．甲：溶液中溶質的物質的量濃度；乙：溶液體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.02mol銅片溶于100mL 9mol/L HNO3中，產生336 mL氣體（只含NO、NO2）。該氣體與一定量O2混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。有關反應如下：    NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。 O2的體積至少為（氣體體積均為標準狀況）
A．67.2 mLB．56.0 mLC．22.4 mLD．11.2 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6mol／L(溶液體積變化忽略不計)．
求：
（1）反應中消耗HCl的物質的量
（2）該混合物中鋁、鐵的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）把6.5gZn放入足量鹽酸中，Zn完全反應，計算生成H2的體積（標準狀況）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質量的下列氣體中，所含原子數最少的是
A．CH4B．CO2C．H2SD．N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是（  ）
 
A．該試劑的物質的量濃度為9.2 mol/L
B．該硫酸50mL與足量的銅反應生成標準狀況下10.3 L SO2
C．配制250mL、4.6 mol/L的稀硫酸需該硫酸62.5 mL
D．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的質量分數小于49%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知溶質質量分數分別為ω1和ω2的H2SO4溶液按等體積混合均勻，則混合后溶液中H2SO4的質量分數為（    ）
A．大于（ω1+ω2）/2B．等于（ω1+ω2）/2
C．小于（ω1+ω2）/2D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g/cm3，物質的量濃度為，則下列說法中不正確的是
A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于
B．此溶液中KCl的質量分數為
C．20℃時，密度小于的KCl溶液是不飽和溶液
D．將此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于

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